14．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟空白處涉及到的實(shí)驗(yàn)儀器
①托盤天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
沒有進(jìn)行操作步驟④偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

13．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	1.58	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸鉀         C．高錳酸鉀        D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管（填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解   ②搖勻   ③洗滌  ④冷卻　 ⑤稱量   ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容，
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②（填序號(hào)）．
（5）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．

12．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是加速溶解，引流．
③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液．
④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是b（填代號(hào)）．
a．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c．轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是重新配制
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中兩處錯(cuò)處不能用量筒配制溶液，
不能將水加入到濃硫酸中．

11．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）稱量燒堿時(shí)，由于燒堿具有腐蝕性，同時(shí)易潮解，應(yīng)放于小燒杯（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器（填寫字母）D
A、藥匙   B、膠頭滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、燒杯    F、托盤天平
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是500mL容量瓶
（4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（5）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是B（填寫字母）
A、轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C、定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  �、诹咳∫欢�體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移  �、荻ㄈ�    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導(dǎo)致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說(shuō)明SO₄^2-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明原溶液SO₄^2-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D．

9．實(shí)驗(yàn)室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請(qǐng)完成以下步驟：
（1）計(jì)算：需要稱量58.5克NaCl固體
（2）稱量：用托盤天平稱量所需固體．
（3）溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復(fù)到室溫．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中．
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，所配溶液的濃度將偏小（填偏大或偏�。�
（6）旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
（7）定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（8）搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
（9）裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．

8．實(shí)驗(yàn)室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請(qǐng)回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．

7．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑦⑧ （填代號(hào)）．
（2）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為13.6 mL．（計(jì)算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：
①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤（填代號(hào)）
（4）由于操作不慎，進(jìn)行⑥時(shí)，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是D
A．再加濃硫酸 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制
（5）容量瓶是專門用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有B
A．容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線
B．容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間貯存試劑
C．為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤(rùn)洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是AF．
A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒采取任何措施
E．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
F．定容時(shí)，俯視刻度線．

6．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量鹽酸體積2.1mL（保留1位小數(shù)）應(yīng)選用250mL規(guī)格的容量瓶；
（2）配制時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線偏高；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度重新配制．

5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)得結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�

	A．	滴定時(shí)，裝未知濃度的NaOH溶液錐形瓶忘記用NaOH溶液潤(rùn)洗
	B．	酸式滴定管用蒸餾水洗后，忘記用鹽酸潤(rùn)洗
	C．	滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
	D．	滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確