8．在1L 1mol/L的氨水中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含1 mol NH3分子		B．	含NH3和NH4+之和為1mol
	C．	含NH3、NH4+、NH3•H2O之和為1 mol		D．	含NH3•H2O 1mol

7．在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應可獲得化工原料CO和H₂．
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

6．寫出下列化學方程式，并按要求作答
（1）乙烯與H₂O反應CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，反應類型為加成反應
（2）苯的硝化反應+HNO₃$\stackrel{催化劑}{→}$+H₂O，反應類型取代反應
（3）乙酸乙酯的制取CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型酯化反應或取代反應
（4）乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．反應類型為水解反應或取代反應
（5）甲烷燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，反應類型為氧化反應．

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�

	A．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
	B．	2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

4．有一組物質：①NaOH、②HCl、③MgBr₂、④CO₂、⑤白磷（P₄）、⑥Na₂O₂、⑦H₂O₂、⑧N₂、⑨NH₄Cl、⑩CS₂
（1）請用序號填空：離子化合物有①③⑥⑨共價化合物有②④⑦⑩
（2）用電子式表示HCl和MgBr₂的形成過程HClMgBr₂
（3）CS₂的結構式：S=C=S．用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫：MgBr₂含離子鍵鍵．NaOH含離子鍵和極性鍵鍵，Na₂O₂含離子鍵和非極性鍵鍵．

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，室溫下其單質為液態(tài)的元素在上表中對應的“序號”是⑩，其原子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填物質化學式，下同）HClO₄，堿性最強的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點最低的是（填氫化物化學式）HCl．
（4）室溫下，其單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應的“序號”是⑤，其單質是能與NaOH溶液反應生成H₂的“非金屬”，該元素在上表中對應的“序號”是⑥，此反應的化學方程式是：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，離子半徑最小的序號是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過一個化學反應判斷出其陰離子還原性的強弱，此反應的離子方程式為：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

2．下列敘述，錯誤的是（　　）

	A．	從上至下，鹵素單質的密度依次增大，堿金屬單質的密度也依次增大
	B．	從上至下，鹵素單質的沸點逐漸升高，堿金屬單質的熔點逐漸降低
	C．	除了I2外，其它鹵素單質都能將Fe氧化到+3價
	D．	F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

1．下列關于性質遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　　）

	A．	還原性Na＞Mg＞Al		B．	氧化性Cl2＞S＞P
	C．	酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4		D．	穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比約為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：10

D．

10：1

19．在25℃時，在水中通入氯化氫氣體，當溶液的pH等于3時，此時由水本身電離出的c（H⁺）是（mol•L^-1）（　�。�

A．

10-3

B．

10-7

C．

10-11

D．

10-14