1．常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu²⁺完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　�。�

	A．	滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L時(shí)，溶液的pH=9
	B．	滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
	C．	若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
	D．	若將氨水加水稀釋，則稀釋過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始終保持增大

20．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3） 配制3.6mol•L^-1的稀硫酸250mL．計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為50.0mL．
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用．

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$H₂SiO₃             
②Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
③BaSO₄$\stackrel{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl₂ （Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9）
④AlCl₃溶液$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
⑤HCHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH₃．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑤

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闇囟壬�高溶液體積增大；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制溶液．

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	“沙塵暴”屬于一種自然現(xiàn)象，與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)
	B．	碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的視頻添加劑，可大量添加到饅頭、面包、油條等食品中
	C．	利用垃圾發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的
	D．	持續(xù)高溫天氣的出現(xiàn)與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)

16．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）取10.00mL待測(cè)液，選擇右圖中A（填A(yù)或B）來(lái)移取．
（3）用0.2000標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)原色．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：93.0%（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視．偏大．
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．偏大．
③滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液．偏大．

15．Cu₂O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料．
已知：①Cu₂O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
②部分難溶物的顏色和常溫下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍(lán)色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6

某同學(xué)利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制得磚紅色沉淀．
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
（2）磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有紅色不溶物．
（3）磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無(wú)色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．

14．I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水      B．硫化氫氣體     C．硫酸鈉溶液        D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌?br />氣．氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，
通常使用的兩種分離方法是液化分餾，與碳反應(yīng)除去O₂；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠�合物，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式C+H₂OH₂+CO，CH₄+H₂O3H₂+CO；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）設(shè)備B的名稱冷卻塔，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好；
（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

13．關(guān)于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等
	B．	溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
	C．	氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等
	D．	分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等

12．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和容量瓶外，還有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．請(qǐng)指出乙同學(xué)的錯(cuò)誤之處．
①不能用量筒配制溶液，②不能將水加入到濃硫酸中．