11．關(guān)于有機物的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	所有醇和鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	甲苯能使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色而苯不能
	C．	苯酚在70℃水中溶解度不大
	D．	低級酯的密度一般小于水

10．下列解釋事實的化學(xué)用語，不合理的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
	B．	用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
	C．	用熱濃鹽酸洗滌試管壁上附著的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

9．春節(jié)是我國的傳統(tǒng)節(jié)日，下列與春節(jié)相關(guān)的各項中，涉及到氧化還原反應(yīng)的是：（　�。�

A．煙花的顏色	B．貼春聯(lián)	C．鞭炮的燃放	D．包餃子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．有機物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略），其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．

請回答下列問題：
（1）上述變化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑦（填反應(yīng)編號）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：GCH₃COOCH=CH₂，M．
（3）1molB與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多用3molNaOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：用常見試劑檢驗F中官能團CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O或CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH+2Ag↓+3NH₃+H₂0，K與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有2種．
①含有苯環(huán)
②苯環(huán)上的一氯代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
④在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)．

7．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（2）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式為FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（3）FeCl₃具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e³⁺水解，生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（寫出離子方程式及必要的文字說明）．但FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
	B．	pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度
	C．	0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
	D．	已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

5．2015年10月，我國85歲高齡的女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素為治療瘧疾做出了突出貢獻，被授予諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是
（　　）

	A．	不易溶于水
	B．	分子式是C15H22O5
	C．	1mol青蒿素能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
	D．	能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

4．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	d為鋅塊，鐵片腐蝕加快
	B．	d為石墨，鐵片不易被腐蝕
	C．	d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
	D．	d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

3．分子式為C₄H₇Cl的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

2．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，N元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大�。篧＞X＞M
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞X＞M
	C．	對應(yīng)的含氧酸的酸性強弱：W＞X＞N
	D．	W分別與N、X形成的化合物中的化學(xué)鍵均為極性鍵