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15.下列對某些問題的認(rèn)識正確的是( 。
A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
B.在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負(fù)極相連,二者防腐的方法都稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C.1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D.不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液,二者的原因是相同的

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14.鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用.某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等.充電時,該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6.現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出).

回答下列問題:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為+3.
(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是有氯氣生成、污染較大.
(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
(5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C.

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13.氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)137.1℃.在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng).人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2.如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去).
(1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,請寫出S2Cl2的電子式
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為濃硫酸,其作用為干燥Cl2;裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管;
(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為②③①⑤④(或③②①⑤④) (用序號表示).
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
(4)f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰,其作用為吸收Cl2尾氣,防止污染環(huán)境,防止空氣中的水汽加使S2Cl2水解.
(5)已知S2Cl2水解時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl.

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12.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時,Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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11.現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯:(

已知:(1)R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
(2)
(3)
(1)B的名稱是4-氯甲苯或?qū)β燃妆;合成I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)A中最多可能同一平面上的原子數(shù)為13.
(3)寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式:+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(4)寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+
(5)X與F互為同分異構(gòu)體,X苯環(huán)上有三個取代基且含有結(jié)構(gòu),則符合此條件的F共有8種.
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以丙酮(CH3COCH3)和甲醇為原料合成有機(jī)玻璃(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;
②合成路線流程圖示例如下:
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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10.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下.請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2,BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形.
(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)F>N>O>B.
(3)已知:硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式,并推測1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有2NA個配位鍵.
(4)由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃,則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵.

(5)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.
①關(guān)于這兩種晶體的說法,不正確的是ad(填字母).
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3:1,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子.
③立方相氮化硼晶體中,每個硼原子連接12個六元環(huán).該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn).根據(jù)這一礦物形成事實(shí),推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓.

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9.汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO.為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:
(1)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol   (條件為使用催化劑)
已知:2C (s)+O2(g)?2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C(NO)10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C(CO)10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D(填字母標(biāo)號).
A.4.20       B.4.00         C.2.95           D.2.80
(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
若a=2,b=1,則c=0.6,達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O)=αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”).
(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、
投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的變化曲線如圖1所示.

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍>b>c.
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是投料比相同,溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低,平衡向左移動,推得該反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-
②以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2.若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25mL 上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g.

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8.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害.某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+.②已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O   ③Ksp (Ni(OH)2):5.0×10-16,Ksp (NiC2O4):4.0×10-10
回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;(填物質(zhì)名稱).
(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式);
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓.
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni(OH)2+C2O42-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105 L/mol.
(5)寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-═H2↑+2OH-,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出氧化反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-

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7.一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液,下列說法中正確的是( 。
A.放電時K+移向碳電極
B.放電時離子交換膜每通過4mol離子,碳電極質(zhì)量減少12g
C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.該電池充電時將鎳電極與電源的負(fù)極相連

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6.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大量共存
B將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量Na2S溶液開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案