相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.HCO3-、Na+、OH-、K+B.CO32-、Ba2+、K+、NO3-
C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+D.CO32-、Na+、NO3-、H+

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科目: 來源: 題型:填空題

3.已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為7.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.(NH42SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
【查閱資料】(NH42SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同.
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略).

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol.
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO32-,無SO42-.進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.
(3)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體,說明D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(5)(NH42SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.l000mol/L的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是(  )
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH(aq)的體積/mL溶液的pH
HXHY
031
a7x
20.00>7y
A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY
B.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-
D.上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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20.當光束通過下列分散系時,不可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是(  )
A.墨水B.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液D.稀豆?jié){

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科目: 來源: 題型:解答題

19.25℃時,將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)溶液中共有7種不同的粒子(指分子和離子).
(2)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是Na+,濃度為0.002mol/L的是Cl-
(3)在上述溶液中,物料守恒表達式n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01mol.

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18.已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,試回答下列問題:
(1)NaHA溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性,理由是HA-只電離,不發(fā)生水解.
(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD(填寫字母).
A.溶液pH=7       B.水的離子積Kw=c2(OH-)  C.V=10            D.c(K+)<c(Na+

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17.在氫氟酸溶液中,存在如下電離平衡:HF?H++F-
(1)加入固體NaOH,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)減小.(填增大或減小,下同)
(2)升高溫度,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)增大.
(3)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅,其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):在純堿中加入BaCl2溶液后,Ba2++CO32-=BaCO3(白色),c( CO32-)減小,CO32-水解平衡向左移動,c(OH-)減小,酚酞褪色.

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16.將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后,下列微粒濃度增大的是(  )
A.c[NH3•H2O]B.c[H+]C.c[OH-]D.c[NH4+]

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15.某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度,以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點.實驗步驟如下:
(1)用酸式滴定管(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中.量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中,向燒杯中滴加濃度為0,.1000mol•L-1的氨水,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見圖).
(2)用滴定管盛氨水前,滴定管要用氨水潤洗2~3遍,潤洗的目的是防止氨水被稀釋.
(3)氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O.
(4)食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1.若量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗,則測定結(jié)果偏低(選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”).

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