19．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
	B．	依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
	C．	隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強
	D．	隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性和金屬性增強

18．在釣魚島附近海域中存在多種礦產(chǎn)資源，利用這些礦產(chǎn)資源可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以“海、陸、空”等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，B、C、H、Z為單質(zhì)，其中Z為金屬，Y的相對分子質(zhì)量為100，J為混合物．
回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）Z在空氣中點燃可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出實驗室制取A物質(zhì)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）H與I的澄清溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）0.8mol D與1.0L 1mol•L^-1的G溶液恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物及物質(zhì)的量分別為NaHCO₃為0.6mol、Na₂CO₃為0.2mol．

17．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O^2-離子．電池工作時正極反應(yīng)為O₂+4e^-=2O^2-．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	1	4	4	1

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

16．氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）發(fā)射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．
（4）圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-760.3kJ/mol．

15．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
	B．	電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
	C．	銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

14．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）

	A．	0.5mol/L KCl溶液		B．	自來水
	C．	0.5mol/L鹽酸		D．	0.5mol/L醋酸溶液

13．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．青霉素　        　  b．蛋白質(zhì)　　          c．阿司匹林
d．氫氧化鋁            e．山梨酸鉀　        　f．碳酸鎂
請回答：
①可做防腐劑的是e （填字母）
②能提供人體營養(yǎng)和能量的物質(zhì)是b （填字母）
③其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）
④青霉素的作用是抗菌消炎．使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗．
⑤能治療胃酸過多的是d、f（填字母），寫出其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，、MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O
（用離子方程表示）．

12．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）請寫出H₂O₂的電子式．
（2）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．又已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反應(yīng)，但通入潮濕的CO₂卻可以產(chǎn)生O₂，試用化學(xué)方程式表示這一過程Na₂O₂+H₂CO₃=H₂O₂+2Na₂CO₃、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；．
（3）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
②在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
③CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，也可采取銅粉還原CuSO₄溶液制取，流程如下：

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（無色溶液）．
a、①中，“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
b、潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．

11．某校開展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)，整個過程如下，回答有關(guān)問題：
（1）如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時正極上的反應(yīng)是NH₄⁺+e^-=NH₃+$\frac{1}{2}$H₂，則負極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-═Zn²⁺，MnO₂的作用是除去正極上生成的氫氣，本身生成Mn₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程是2MnO₂+H₂═Mn₂O₃+H₂O．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗
①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl₂和NH₄Cl的混合物；
②用加熱法可以將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開；
③寫出證明ZnCl₂晶體中含Zn²⁺的操作步驟及實驗現(xiàn)象：取少許晶體配成溶液，分為兩份，一份逐滴滴加NaOH溶液至過量，另一份逐滴滴加氨水至過量，兩溶液中均出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀都溶解的現(xiàn)象．（已知Zn（OH）₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主Ⅰ要成分是MnO₂，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質(zhì)．

10．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端紅墨水相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大．

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：

編號	鹽酸	氫氧化鈉	△t/℃
1	0.1mol•L-1	0.05mol•L-1	3.5
2	0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	x
3	0.2mol•L-1	0.2mol•L-1	14

則x=7．
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子
②從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．
請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管．