19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成H_mX型氫化物，則 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol質(zhì)子		B．	$\frac{a}{A}（Z+m）$mol電子
	C．	$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子		D．	$\frac{a}{A}$mmol HmX

18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl₂②ClO^-③Cl^-④HClO ⑤H⁺減小的是（　　）

A．

①②④

B．

①②③

C．

①④

D．

②④

17．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
	B．	飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
	C．	燒融燒堿應(yīng)選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝
	D．	用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

16．化合物E是一種常見的芳香化合物，分子式為C₆H₆O，遇 FeCl₃溶液呈紫色，也能與甲醛反應(yīng)得到高分子化合物G．現(xiàn)利用該化合物E與丙烯A為原料，合成有機(jī)中間體H．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

請回答下列問題：
（1）化合物C的分子式為C₇H₁₀O所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)1中的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，化合物X的名稱是1，3-丁二烯
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)3：E→G
反應(yīng)4：D+F→H
（5）化合物B有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的共有14種（不包括B本身）．
ⅰ．碳碳雙鍵出現(xiàn)在六元環(huán)內(nèi)；ⅱ．含有羥基，且羥基不能直接與碳碳雙鍵相連；
ⅲ．不考慮立體異構(gòu)．

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ鍵數(shù)是10N_A
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

14．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄ （寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

13．（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式為
的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：、、．
（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
①用系統(tǒng)命名法給A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
①寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式：B是CH≡CH，C是CH₂=CH₂，D是，E是CH₃CH₃．
②寫出A與溴反應(yīng)方程式．

12．按要求書寫下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（3）甲苯制備TNT
（4）從下列選項(xiàng)中選擇制取氯乙烷的最佳方法，寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．
A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)     B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)   D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)．

11．實(shí)驗(yàn)室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO₃    ②稀H₂SO₄   ③K₂SO₃溶液  ④BaCl₂溶液    ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計(jì)NaClO₃轉(zhuǎn)化為NaClO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O（相對質(zhì)量：144.5），至少需26.6 g NaClO₃（相對質(zhì)量：106.5）．

10．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會(huì)變化的是（　�。�
①AlCl₃和氨水    ②Na₂CO₃與鹽酸    ③AlCl₃和NaOH溶液   ④Fe與氯氣（點(diǎn)燃）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④