9．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O₂，殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）步驟②制取CaO₂•8H₂O的反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）在CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO₂分解和防止過氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產(chǎn)品中CaO₂的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．

①裝置連接的順序為CAB（填字母）；A中藥品為堿石灰．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法：微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復(fù)到原來的位置，表明裝置氣密性完好．
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代數(shù)式表示）

8．圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

7．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價：．
（3）NaHSO₄在水中溶解時的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（5）加熱飽和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（6）向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H₂SO₄、K₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH．回答下列問題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na₂CO₃與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K₂SO₄、Na₂SO₄兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na₂SO₃，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na₂CO₃，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，該物質(zhì)還用來除去自來水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

5．向100mL未知濃度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl₃的濃度為（　�。�

A．

0.005 mol•L-1

B．

0.01 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂）回收FeCl₃溶液的方案，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	試劑1可以是鐵也可以是銅
	B．	試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
	C．	氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
	D．	步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

3．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
	B．	該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	D．	NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同

2．下列說法中正確的有（　�。�
①除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液，濃硫酸的洗氣瓶
②二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
③液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封
④CO、NO、NO₂都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑤向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO₃分解生成了NO₂．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

1．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Cl2有漂白作用	Cl2能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色
B	SiO2有導(dǎo)電性	SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C	濃硫酸有強(qiáng)氧化性	濃硫酸可用于干燥H2和CO
D	濃氨汽化時要吸收大量的熱	濃氨可用作制冷劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	沙子硬度大，來源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料
	B．	可用過量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
	C．	工業(yè)上可用硫酸制化肥、農(nóng)藥、染料等
	D．	在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的排放