2．下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol•L-^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

A．

②④⑥⑦

B．

②⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑥

D．

②⑤⑥⑧

1．不能用離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示的是（　�。�

	A．	碳酸鈉與硫酸氫鈉反應		B．	碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應
	C．	蘇打溶液與稀硝酸反應		D．	小蘇打溶液與稀硫酸反應

20．常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（F-）		B．	c（Na+）＜c（F-）
	C．	c（Na+）=c（F-）		D．	無法確定c（Na+）和c（F-）的大小關系

19．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	C	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH=a
丙	0.2	0.2	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若a＞7 （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸弱酸，理由是：若a＞7，混合液顯堿性，溶液中A^-水解大于HA的電離，則HA是弱酸．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1．

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應后有的N-H鍵數(shù)為3NA
	B．	標準狀況下，2.24 L SO3含有的原子數(shù)為0.4 NA
	C．	71 g氯氣與足量鐵反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

17．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L  O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　�。�

A．

16 g

B．

24 g

C．

32 g

D．

64g

16．利用物質(zhì)類別和化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．
（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．已知Al₂O₃為兩性氧化物，其中SiO₂屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO₂（填化學式）．
II．再向濾液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃ 、Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化學式）．
（2）從化合價的角度可以預測物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)C（填序號，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S^2-B．SC．SO₃^2-D．SO₄^2-
（3）SO₂與水反應生成的亞硫酸（H₂SO₃）具有中等強度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，請寫出下列溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應的化學方程式．（不包括和水的反應）
①Na₂CO₃溶液Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂或H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
②Na₂SO₃溶液Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃或Na₂SO₃+H₂SO₃=2NaHSO₃．

15．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應反應的化學方程式為C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時進行，設CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，請回答下列問題：
①圖中E₁、E₂分別表示反應物總能、生成物總能量，E₃的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱．
②圖中△H=-198kJ•mol^-1．

14．波爾多液能防治病蟲害的原因是（　�。�

	A．	硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析
	B．	石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解
	C．	銅離子在堿性條件下使菌體蛋白質(zhì)變性
	D．	蛋白質(zhì)可以溶解波爾多液

13．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①天然氣  ②核能 ③石油 ④太陽能 ⑤風能  ⑥氫能．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥