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2．分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的名稱是（　�。�
A．乙苯B．對二甲苯C．間二甲苯D．鄰二甲苯

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1．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BMg、DSi、EP．
（2）寫出B、F形成化合物的電子式．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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20．下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是（　�。�
A．單質間的置換反應
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．單質在水中的溶解度的大小
D．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

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19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大．A在周期表中原子半徑最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大．回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：SO2、H2O2、Na2O2．
（2）寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：．
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應，試寫出該反應的離子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：．

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18．如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W
B．X與Y可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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17．某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理的是（　　）
實驗方法實驗方案測量數據
A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積
B量氣法將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質量
D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

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16．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質的量濃度為1mol/L
B．P點時恰好完全反應，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

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15．關于鹵素（用x表示）的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素單質與水反應的通式為X2+H2O?HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增大而增強
C．鹵素單質的顏色隨相對分子質量增大的順序而加深
D．X-離子的還原性依次為：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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14．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X 元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大

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