2．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
	B．	A、B、C、D只能形成5種單質
	C．	X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
	D．	由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價鍵，不含離子鍵

1．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4  ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+7（　　）

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

20．在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍．該物質可能是（　�。�

A．

FeCl3

B．

K2SO3

C．

NaOH

D．

Na2S

19．鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑是（　　）

	A．	碘水，淀粉溶液		B．	溴水，四氯化碳
	C．	淀粉，KI溶液		D．	硝酸銀溶液，稀HNO3

18．美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr離子轟擊²⁰⁸Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數(shù)為293．其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文．但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同．若118號元素將來被確認，則下列預測不合理的是 （　�。�

	A．	它的中子數(shù)是175		B．	它是第七周期元素
	C．	它是活潑的金屬元素		D．	它的最外層電子數(shù)是8

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	K的原子結構示意圖		B．	CO2的結構式 O-C-O
	C．	C-12原子的表示方法：C612		D．	NH4Cl的電子式：

16．鹽酸、硫酸和硝酸是常見應用于廣泛的三種強酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．請回答下列有關問題：
（1）鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸．
①寫出用稀鹽酸除去鐵銹反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②對于2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O 的反應，反應中的氧化劑是KClO₃，氧化產物為Cl₂．
（2）稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性．
①用質量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）濃硫酸配制4.6mol•L^-1的稀硫酸100mL，所需濃硫酸的體積為25.0ml；配制過程中，除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶．
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應，生成水和兩種氣體，如圖所示 的裝置來制備并驗證兩種氣體產物，這些裝置連接順序是（填編號）d→a→c．
（3）在濃硝酸中加入銅片．
①開始反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②待反應停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應，銅完全反應后，共產生標況下氣體5.60L，則所消耗硝酸的物質的量為0.65mol．

15．X、Y均得1個電子達到8e-的穩(wěn)定結構，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X、Y同主族		B．	X原子的半徑大于Y原子的半徑
	C．	X的非金屬性強于Y的非金屬性		D．	X-的還原性弱于Y-的還原性

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
	B．	甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O
	C．	純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
	D．	電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變

13．在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．與水反應最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是HClO₄．