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10.已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個(gè)不同周期,且均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào):X、HY、N Z、O  W:Na.
(2)由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水,且該化合物的水溶液顯堿性,請(qǐng)寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式:NH3•H2O?NH4++OH-
(3)由X、Y、Z所形成的一種鹽,該鹽中X、Y、Z的元素的原子個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式是NH4NO3,它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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9.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體,且均具有漂白性.試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空.

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
ACl2,BSO2,CH2SO4,DHCl,EBaSO3,F(xiàn)BaSO4
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
(3)寫出C與Ba(OH)2恰好完全沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O.

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8.關(guān)于堿金屬的敘述不正確的是( 。
A.熔點(diǎn):Li>Na>K>Rb>Cs
B.堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
C.與水反應(yīng)的劇烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs
D.都能在空氣中燃燒生成R2O(R表示堿金屬)

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7.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕.
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)生的氣體時(shí)發(fā)生的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-

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6.目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”.某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(如圖稱為粗鹽)(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等)進(jìn)行回收提純研究.
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計(jì)流程如圖:
(1)加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3  (填化學(xué)式).
(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+,向其中一支試管中加入NaOH溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成.
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.下列三種溶液,其沉淀效果最好的是A.
A.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液
B.0.1mol•L-1 Na2SO3溶液
C.0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
(3)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下.
(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=2時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3
(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并不斷攪拌,直到有大量固體析出時(shí)停止加熱.
(6)足量CaCO3固體分別加入:①30mL水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鈣溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和.
請(qǐng)確定各溶液中Ca2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗冢?/div>

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5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法正確的是( 。
A.電解飽和食鹽水,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
B.外加電流的金屬保護(hù)中,被保護(hù)的金屬與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅精煉時(shí),與電池正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

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4.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
(1)在大試管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和濃硫酸的混合液,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻.裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(2)濃硫酸的作用是①催化作用;②吸水作用.
(3)試管B中的現(xiàn)象是溶液分層,有機(jī)層在上層.
(4)實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

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3.由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池,工作一段時(shí)間后,當(dāng)在銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),H2SO4恰好完全反應(yīng).計(jì)算:
(1)原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時(shí),從電池中流出的電子的物質(zhì)的量.

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2.由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲是典型的兩性氧化物,也是工業(yè)上制取A的主要原料.

請(qǐng)回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:?jiǎn)钨|(zhì)CH2,化合物甲Al2O3
(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)生成乙和C的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑.
(3)寫出丁與氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
(4)寫出上述反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于化合反應(yīng)的反應(yīng)方程式,并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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1.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),G是地殼中含量最高的金屬元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))Na>Al>C>N.
(2)Z在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族.
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)HClO4
(4)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))be.
a.CuSO4溶液  b.Fe2O3  c.濃硫酸  d.NaOH溶液  e.Na2CO3固體
(5)如圖1,已知化合物C含有上述元素中的某一種元素.

①若D是一種強(qiáng)酸,則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”,某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸,打開分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的解釋和結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4,因而不能用濃H2SO4干燥NO2
②若D是一種常見的強(qiáng)堿,則C與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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