16．下列屬于非電解質(zhì)的是（　　）

A．

銅

B．

硝酸鉀

C．

氫氧化鈉

D．

蔗糖

15．儀器名稱(chēng)為“燒瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．下列屬于氧化物的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgO

C．

H2SO4

D．

NaOH

13．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：
；
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是甲苯，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基；
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）F+I→M的化學(xué)方程式為；
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

12．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測(cè)定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)；

編號(hào)	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽酸中水的電離程度大   c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）．

11．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO₂在電解池的陽(yáng)極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過(guò)除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO₂和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過(guò)程中MnO₂在陽(yáng)極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H₂SO₄，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是溶解軟錳礦、閃鋅礦，可以循環(huán)利用．

10．輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①M(fèi)nO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH₃；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO₄•H₂O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用酒精洗滌．
（7）測(cè)定MnSO₄•H₂O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

9．Ⅰ含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜．
現(xiàn)用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是：防止裝置中的空氣將NO氧化成NO₂，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)
（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗
②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開(kāi)始為無(wú)色，通入O₂后變?yōu)榧t棕色
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO₂+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．
Ⅱ．NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．
【資料卡片】
a．NH₄NO₃是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH₄NO₃溶于水時(shí)吸收熱量．
（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）不能用硝酸銨代替氯化銨．
（7）在汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，NaN₃會(huì)產(chǎn)生N₂（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（8）完成離子反應(yīng)IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

8．用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO₂、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C₁、C₂為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小
	B．	當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
	C．	當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)
	D．	鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2所含電子總數(shù)為3.9 NA
	C．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于0.1 NA
	D．	常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA