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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D.0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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5.如表實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是( 。
實驗?zāi)康?/TD>操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.AB.BC.CD.D

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4.雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是( 。
A.能與Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A.1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA
B.4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

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2.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑.
I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物.現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略).按要求回答下列問題:

(1)按氣流方向連接各儀器接口順序:a接d、e接j、h接f、g接b.
(2)寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:

(1)檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液;
(2)某同學(xué)用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2•2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中,加入適量的稀鹽酸和蒸餾水,用玻璃棒攪拌
(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)c、e
a.NaOH    b.NH3H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-

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1.用鐵片(電極a)、銅片(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+
B.構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C.構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D.構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

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20.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,改變一個條件(x),下表中量(y)一定符合圖中曲線的是( 。
選項xy
A溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B壓強A的百分含量
C再通入AB的轉(zhuǎn)化率
D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A.AB.BC.CD.D

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19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)否(填“是”或“否”);寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)反應(yīng) ①后過濾的沉淀為Fe2O3,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程:取少量沉淀于一支潔凈試管,加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨),若溶液呈(血)紅色,說明它為Fe2O3
(4)利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛,比如用作手機機身,某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究,測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
I.他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案:
方案:鋁鎂合金 $\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
用該方案進行實驗時,除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外,還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量.
II.拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:

當(dāng)加入60~70ml氫氧化鈉溶液時,請寫出發(fā)生的離子方程式Al(OH)3+2OH-=2AlO2-+H2O.
你判斷,根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?能(選填“能”或“不能”).若能計算,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.94%.

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18.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案.

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
(1)圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先進行的操作是檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是AD.
A.CCl4           B.H2O
C.NH4Cl溶液        D.
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%.
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將偏高 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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17.下列敘述中正確的是( 。
A.淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體,都屬于糖類;硝酸纖維、醋酸纖維都屬于酯類
B.骨膠、皮膠以及日常生活中常用的糨糊、膠水都是黏合劑
C.相對分子質(zhì)量相同、組成元素也相同,但分子結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)也不同的兩種有機物一定是同分異構(gòu)體
D.由一個有機物分子在一定條件下反應(yīng),生成一個新的有機物分子和一個無機物分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)

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