12．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而榮獲諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛經(jīng)過一系列反應合成（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有機溶劑中
	B．	向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，證明香茅醛中含有碳碳雙鍵
	C．	香茅醛與青蒿素均能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應
	D．	香茅醛的同系物中，含4個碳原子的有機物有3種（不考慮立體異構）

11．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是（　�。�

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	Fe2+、NO3-、K+	稀H2SO4	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	Mg2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	Al3+、Cl-、NO3-	稀氨水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
	B．	食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質
	C．	Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（OH）3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
	D．	草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

9．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）據(jù)你推測，溶液紅色褪去的原因可能是
①吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）；
②氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）．
（2）請設計一個實驗來證明你的其中一個推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結論：

8．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應方程式為：NaAl（OH）₄=Al（OH）₃↓+NaOH．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石（Na ₃AlF ₆），其作用是作助熔劑．
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應式Al³⁺+3e^-=Al，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是電解陽極產(chǎn)生O₂，在高溫條件下，石墨陽極被不斷的氧化為CO₂．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl_6-n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關PAFC的說法正確的是BC．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

7．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm ³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A．
②化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是氨氣之間形成氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．

6．有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能與溴水或酸性KMnO₄溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，此反應屬于取代反應．
（2）不能與溴水和酸性KMnO₄溶液反應的是己烷、苯．
（3）能與溴水和酸性KMnO₄溶液反應的是己烯．
（4）不與溴水反應但能與酸性KMnO₄溶液反應的是甲苯．
（5）立方烷的結構簡式如圖所示，其分子式為C₈H₈．
（6）寫出相對分子質量為72的烴的分子式C₅H₁₂．

5．苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環(huán)上連有
羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位．

請回答下列問題：
（1）有機物A的名稱為4-硝基甲苯；化合物C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO．
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有①③⑤（填標號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
a．反應⑤：．
b．對氨基苯甲酸在一定條件下縮聚：
（4）滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種．
（①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基，其中一個為-NH₂；②含有酯基．
（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質能完成相關實驗的是（　�。�

選項	a中物質	b中物質	c中的氣體	d中物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硝酸	Cu	NO	H2O
C	硫酸	Na2CO3	CO2	NaOH溶液
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．現(xiàn)有①BaCl₂  ②金剛石  ③鎂  ④Na₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO₂   七種物質，按下列要求回答（填序號）：
（1）屬于金屬晶體的是③，屬于離子晶體的是①④，屬于分子晶體的是⑤⑥，屬于原子晶體的是②⑦．
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥，熔化時需要破壞共價鍵的是②⑦，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤．