12．氧化性最弱的微粒是（　�。�

A．

Cl2

B．

Na+

C．

Cu2+

D．

Mg2+

11．光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是（　�。�

A．

CuO

B．

SiO2

C．

Al2O3

D．

Fe2O3

10．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 

	A．	改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
	B．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
	C．	反應(yīng)過程a有催化劑參與
	D．	有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃ +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)，
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀．

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）HCl＞H₂S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)）
（6）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

6．（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H⁺的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1N_A或6.02×10²²．
（2）欲將反應(yīng)2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

5．由¹²C¹⁶O和¹⁴C¹⁶O組成的混合氣體對氦氣（相對原子質(zhì)量為4）的相對密度為7.125，則混合氣體中¹⁴C和¹²C的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

1：2

4．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通入甲烷的一極為正極，該極c（OH-）減小
	B．	通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
	C．	通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
	B．	元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
	C．	同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
	D．	同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50