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12.氧化性最弱的微粒是( 。
A.Cl2B.Na+C.Cu2+D.Mg2+

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11.光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊,其主要成分是( 。
A.CuOB.SiO2C.Al2O3D.Fe2O3

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10.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。 
A.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H
C.反應(yīng)過程a有催化劑參與
D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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9.鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:

(1)溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾.
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH(填化學(xué)式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示:反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))$\frac{17b}{9a}$×100%(用含a、b的最簡式表示).

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8.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.根據(jù)圖1回答:
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A稀硝酸,B碳酸鈣,C硅酸鈉溶液
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
根據(jù)圖2回答:
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì),
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán);
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀.

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7.已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè).Z元素核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子.W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍,它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)HCl>H2S
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3.實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有共價(jià)鍵(填離子或共價(jià))
(6)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.

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6.(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法中正確的是BD(填序號).
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極材料為Cu,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液,正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+,10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子,則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g(假設(shè)剛開始時(shí),兩電極的質(zhì)量相等).

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5.由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣(相對原子質(zhì)量為4)的相對密度為7.125,則混合氣體中14C和12C的原子個(gè)數(shù)比為( 。
A.1:1B.1:3C.2:3D.1:2

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4.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池.已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,下列敘述正確的是(  )
A.通入甲烷的一極為正極,該極c(OH-)減小
B.通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
C.通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.該電池工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動

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3.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C.同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D.同主族原子序數(shù)之差不可能是:10、16、18、26、34、36、50

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