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11.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān).對下現(xiàn)象與事實(shí)的解釋正確的是( 。
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2NO2是酸性氧化物,可與堿液反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4ClK2CO3與NH4Cl反應(yīng)會生成氨氣降低肥效
A.AB.BC.CD.D

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10.如圖甲所示,純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影,磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池,現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì),采用圖乙所示方法.已知:磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物,濾液c中含有大量Li+離子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于熱水.下列說法不正確的是( 。
A.向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,濾渣c(diǎn)為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出,可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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9.堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]可用作阻燃劑、抗酸劑等.其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁.
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d.
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O.
(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測得溶液中含有0.02mol Al3+
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O.當(dāng)樣品分解完全時,樣品的固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%)為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程).

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8.在體積為1L的恒溫密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該化學(xué)反應(yīng)在3 min時達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持其他條件不變,降低溫度,平衡時c(CH3OH)=0.85 mol•L-1,則該反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D.12 min時,向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g),此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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7.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中:c(H+)=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-
D.向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(OH-)=c(H+

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6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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5.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
B.pH=13的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.0.1 mol•L-1 NaClO溶液中:K+、Na+、NO3-、I-
D.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-

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4.由碳、氫、氮三種元素組成的TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑,其相對分子質(zhì)量為240.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列裝置測定TMB的分子式.實(shí)驗(yàn)原理:在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2.請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(部分裝置可以重復(fù))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)儀器a的名稱為圓底燒瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镃BDBAA.
(3)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)該實(shí)驗(yàn)不需要(填“需要”或“不需要”)尾氣處理,理由是碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,沒有有毒氣體放出.
(5)實(shí)驗(yàn)后稱得裝置A的質(zhì)量增加14.08g,裝置B的質(zhì)量增加3.60g并收集到0.56g氮?dú)猓僭O(shè)每次吸收均是完全的),則TMB的分子式為C16H20N2
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2具有氧化性:將打磨過的鎂條點(diǎn)燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì),說明二氧化碳具有氧化性.

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3.化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分.請回答下列問題:
(1)(NH42SO4是一種重要的化學(xué)肥料,其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3,SO42-的空間構(gòu)型為正四面體.
(2)鈣是兒童生長不可缺少的元素,基態(tài)鈣原子中,電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層.
(3)金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑.已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同,熔點(diǎn) NiO>FeO,推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r(Ni2+)<r(Fe2+),作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體,熔點(diǎn)NiO>FeO,NiO的晶格能較大,陰離子相同,且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同,所以r(Ni2+)<r(Fe2+).
(4)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中原子的堆積方式如圖所示.晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12.若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA,原子半徑為rpm,則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×(2\sqrt{2}r×1{0}^{-10})^{3}}$ g/cm3.(用含M、NA、r的計(jì)算式表示,不用化簡)

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2.環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為,下列說法正確的是( 。
A.根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B.常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C.環(huán)癸五烯既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.環(huán)癸五烯與Cl2的加成產(chǎn)物只有一種

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