15．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
W	W與T同周期，核外有三個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Z	Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY₂是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），1mol TY₂中存在2N_A個σ鍵．
（2）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，ZYO₄溶液常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）將WH₃的水溶液逐滴滴加到ZYO₄溶液中，現(xiàn)象為首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，相應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；．
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的原子堆積模型為面心立方最密堆積，又知Z的密度為ρg/cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代數(shù)式表示）．

14．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．
按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔點為-20.5℃，沸點為102℃，易溶于CCl₄，據(jù)此判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）O、Si、P、S電負性由大到小的順序是O＞S＞P＞Si．
②SO₃分子中S原子的雜化軌道類型為sp²，與其互為等電子體的陰離子為CO₃^2-，SiO₃^2-，NO₃^-（舉1例即可）．
（3）已知，高溫陶瓷材料Si₃N₄晶體中，原子間都以單鍵結(jié)合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請比較鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si₃N₄晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp³雜化，鍵角N-Si-N為109°28’，而N原子周圍連接三個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp³雜化，但由于孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28’．

13．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-）
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
	C．	向醋酸鈉溶液加適量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）

12．幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見表：

元素代號	L	M	Q	R	T
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

	A．	M與T形成的化合物和強酸、強堿均能反應(yīng)
	B．	L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
	C．	Q元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
	D．	L與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為0.1NA
	B．	2.4g石墨中含有C-C鍵個數(shù)為0.4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
	D．	0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	P4和CH4分子的立體構(gòu)型都是正四面體形且鍵角都為109°28'
	B．	NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個
	C．	單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
	D．	SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外層電子均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
	B．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	C．	NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
	D．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

8．下面的排序不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性由高到低：NH3＞PH3		B．	晶體熔點由高到低：SiC14＞SiO2
	C．	酸性由強到弱：HC1O4＞HC1O		D．	晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2

7．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
	B．	0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
	C．	使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	干冰的晶胞中含有6個CO2分子
	B．	干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
	C．	在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
	D．	同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)