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5.下列說法正確的是( 。
A.沸點由低到高的順序為:CH3CH2CH3<CH3(CH22CH3<(CH33CH
B.工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚(
C.相同質量的乙烯和乙酸完全燃燒時,消耗氧氣的量相同
D.某烷烴可以命名為2,3,3-三甲基-4-乙基戊烷

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4.表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Y的周期數(shù)為其族序數(shù).下列說法正確的是( 。
X
YZW
T
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們氧化物對應水化物的酸性依次遞增
C.根據(jù)元素周期律推測,金屬性T比Y強
D.W、Z的最高價對應的氧化物熔化時破壞的作用力相同

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3.下列說法正確的是(  )
A.油脂在NaOH熱溶液中完全水解后,加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體析出
B.容量瓶、滴定管和分液漏斗均標有“O”刻度線,使用前均需要檢漏
C.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時,先加熱二氧化錳再滴加濃鹽酸
D.為檢驗摩爾鹽中的NH4+,可向試樣加入少量的稀Na0H,再用pH試紙檢驗

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2.下列說法不正確的是(  )
A.在酸性介質中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕,隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大
B.電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
C.青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性,萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑
D.鈣基固硫和NOx的催化轉化都是解決空氣污染問題的措施

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1.PHB樹脂可被微生物降解,對環(huán)境友好,有機物F是醫(yī)藥合成中間體.它們的合成路線如下:

已知:

+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請回答下列問題:
(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化,化合物B的官能團名稱是羧基、羰基.
(2)D→E的化學方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O.
(3)B→C的反應類型是加成反應,試劑X的結構簡式是
(4)由化合物C合成PHB樹脂的化學方程式是
(5)寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:
a.核磁共振氫譜有2組峰;b.不與Na2CO3溶液反應,能發(fā)生水解反應生成二元羧酸.

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20.X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.X的原子核內無中子,Y與Z能形成兩種無色無味的氣體,Q與X同族,R在同周期主族元素中原子半徑最小,基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道.請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置:第四周期第VB族.上述6種元素中電負性最大的是(填名稱)氧.
(2)RZ3-的空間構型為三角錐形,化合物YX4Z的沸點比YX3R高,其原因是前者分子間能形成氫鍵.
(3)Y和W能夠形成強度極高的化合物G,其晶胞結構如圖所示,G的化學式為VC.如從該晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即為單質W的晶胞,其配位數(shù)為12.
(4)強酸性溶液中,WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+,該反應的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O.

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19.下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( 。
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.標準狀況下,將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4

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18.分類法是研究化學的一種重要方法,下列物質歸類有錯的是( 。
A.氧化性酸:HNO3、H3PO4、HClO4
B.干燥劑:堿石灰、硅膠、無水氯化鈣
C.酸性氧化物:SiO2、Cl2O、CrO3
D.危險化學品:天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

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17.分析生產生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應的是( 。
A.煤液化制得清潔能源B.用酒精測試儀檢測酒駕
C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂

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16.銅和銅合金廣泛用于電氣、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域.
(1)以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅(Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2).若生產含Cu量97.5%的粗銅48t,則生產SO28.19×106L(標準狀況下);需要精輝銅礦73.1t(保留一位小數(shù)).
(2)高溫時,Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步:2Cu2S+3O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高溫}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空氣(設氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應.根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應前后溫度、容器體積不變):
①若反應后剩余固體只有Cu,則a和b的關系是b=5a.
②若反應后剩余固體是Cu2S和Cu,則反應前容器內壓強(P1)與反應后容器內壓強(P2)的關系是P1=P2
③若反應后容器內的壓強小于反應前,通過分析,確定反應前后容器內固體的成分.
(3)可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬.稱取8.0g礦樣,溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中(雜質不反應),反應為:2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O,過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸,充分反應前后,將該溶液蒸發(fā)結晶.計算理論上最多可得到CuSO4•5H2O晶體多少克?

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