5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	沸點由低到高的順序為：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
	B．	工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）
	C．	相同質量的乙烯和乙酸完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
	D．	某烷烴可以命名為2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

4．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

		X
Y	Z	W
T

	A．	X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
	B．	Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們氧化物對應水化物的酸性依次遞增
	C．	根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強
	D．	W、Z的最高價對應的氧化物熔化時破壞的作用力相同

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	油脂在NaOH熱溶液中完全水解后，加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體析出
	B．	容量瓶、滴定管和分液漏斗均標有“O”刻度線，使用前均需要檢漏
	C．	實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時，先加熱二氧化錳再滴加濃鹽酸
	D．	為檢驗摩爾鹽中的NH4+，可向試樣加入少量的稀Na0H，再用pH試紙檢驗

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在酸性介質中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大
	B．	電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
	C．	青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑
	D．	鈣基固硫和NOx的催化轉化都是解決空氣污染問題的措施

1．PHB樹脂可被微生物降解，對環(huán)境友好，有機物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp²、sp³雜化，化合物B的官能團名稱是羧基、羰基．
（2）D→E的化學方程式為HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（3）B→C的反應類型是加成反應，試劑X的結構簡式是．
（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學方程式是．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na₂CO₃溶液反應，能發(fā)生水解反應生成二元羧酸．

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的原子核內無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6種元素中電負性最大的是（填名稱）氧．
（2）RZ₃^-的空間構型為三角錐形，化合物YX₄Z的沸點比YX₃R高，其原因是前者分子間能形成氫鍵．
（3）Y和W能夠形成強度極高的化合物G，其晶胞結構如圖所示，G的化學式為VC．如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質W的晶胞，其配位數(shù)為12．
（4）強酸性溶液中，WZ₂⁺在加熱條件下可以被X₂Y₂Z₄還原為WZ²⁺，該反應的離子方程式是2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．

19．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　�。�

	A．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

18．分類法是研究化學的一種重要方法，下列物質歸類有錯的是（　�。�

	A．	氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
	B．	干燥劑：堿石灰、硅膠、無水氯化鈣
	C．	酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
	D．	危險化學品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

17．分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（　�。�

	A．	煤液化制得清潔能源		B．	用酒精測試儀檢測酒駕
	C．	將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉		D．	從海水中提取氯化鎂

16．銅和銅合金廣泛用于電氣、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域．
（1）以含Cu₂S₈0%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（Cu₂S+O₂$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO₂）．若生產含Cu量97.5%的粗銅48t，則生產SO₂8.19×10⁶L（標準狀況下）；需要精輝銅礦73.1t（保留一位小數(shù)）．
（2）高溫時，Cu₂S和O₂在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：2Cu₂S+3O₂$\stackrel{高溫}{→}$2Cu₂O+2SO₂2Cu₂O+Cu₂S$\stackrel{高溫}{→}$6Cu+SO₂↑取amol Cu₂S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應．根據(jù)下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：
①若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是b=5a．
②若反應后剩余固體是Cu₂S和Cu，則反應前容器內壓強（P₁）與反應后容器內壓強（P₂）的關系是P₁=P₂．
③若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應前后容器內固體的成分．
（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬．稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質不反應），反應為：2Cu₂S+14H⁺+10NO₃^-→4Cu²⁺+2SO₄^2-+5NO↑+5NO₂↑+7H₂O，過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應前后，將該溶液蒸發(fā)結晶．計算理論上最多可得到CuSO₄•5H₂O晶體多少克？