9．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO₃；Z的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl₂．
（2）CuSO₄能用作T₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10CuSO₄+P₄+16H₂O→4H₃PO₄+10Cu+10H₂SO₄．
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解�?br />（3）除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5．
碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
鍵能（KJ/mol）	356	413	226	318

（4）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

（5）表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是NaF與MgF₂為離子晶體，而SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點(diǎn)要高；又因?yàn)镸g²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，所以MgF₂中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF₂的熔點(diǎn)高于NaF．

8．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
	B．	參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol
	C．	參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4：3
	D．	混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L

7．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是（　　）

	A．	HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3		B．	HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
	C．	NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3		D．	NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

6．普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃．它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
完成下列填空：
（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是1，2-二甲苯．
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型
反應(yīng)①取代反應(yīng)    反應(yīng)③還原反應(yīng)．
（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式
試劑a濃硝酸、濃硫酸 試劑b濃硫酸．
（4）反應(yīng)②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物．
（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式：B FH₃C-NH-CH₃
（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與鹽酸反應(yīng)      ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子．

5．摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途．已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測定摩爾鹽樣品的組成．步驟如下：
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀．
④定量測定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	10.32	10.02	9.98

完成下列填空：
（1）步驟①中需要的定量儀器為電子天平、250mL容量瓶．
（2）步驟②的目的是確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在．產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（3）步驟④中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（按操作順序填寫）．
（4）步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），請說明理由碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應(yīng)．
（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏�。�（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）通過上述實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

4．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種．
完成下列填空：
Ⅰ直接脫硝
（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕猓��?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示．則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）．

Ⅱ臭氧脫硝
（2）O₃氧化NO 結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO₃，此時(shí)O₃與NO的物質(zhì)的量之比為1：2．
Ⅲ氨氣脫硝
（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要熟（消）石灰、堿石灰（填寫試劑名稱）．不使用碳酸銨的原因是（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是d．

NH₃脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N₂（填化學(xué)式）和H₂O．當(dāng)消耗1mol NH₃和0.25mol O₂時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

3．向100mLNa₂CO₃與NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
	B．	a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
	C．	b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	D．	d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

2．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說法正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)
	B．	X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
	C．	X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
	D．	元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X

1．下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正確的是ac（選填編號）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO₂）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．再加入稍過量的FeCl₃溶液除去殘留的硫化氫．檢驗(yàn)FeCl₃已經(jīng)過量的試劑是KSCN（填寫化學(xué)式）．
（3）加入Ca（OH）₂能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe³⁺，另一目的是去除Mg²⁺．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）₃外，還有Mg（OH）₂、CaSO₄、CaCO₃（填寫化學(xué)式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺d．除去溶液中的SO₄^2-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是原料更加經(jīng)濟(jì)（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進(jìn)行二次精制的目的是ac（選填編號）．
a．進(jìn)一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO₄^2-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復(fù)燃證明氯氣中有氧氣．