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9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,X原子核外M電子層的電子數(shù)為1,Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒.根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( 。
A.四種元素的原子半徑大小為Z>Y>X>W(wǎng)
B.元素W與氫形成的原子比為1:1的化合物只有2種
C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.由Y與Z組成的化合物在熔融時能導(dǎo)電

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8.H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用.
(1)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+,試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O.
(2)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖1所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1;
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=2時,F(xiàn)e2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106. 已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13
(3)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L].
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3.設(shè)計如圖2實驗:

實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少.
(4)用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料,A、B是惰性電極.則電子流入的電極為B(用A或B表示),A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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7.Na2S2O3(俗稱保險粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過下列方法制備:
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水.另取5.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中.
小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時后過濾.濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O.
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸,加快反應(yīng)速率.
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是Na2SO4;
(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3):n(Na2SO3)=
5:1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們?nèi)U水50.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL.
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用淀粉作指示劑;滴定終點的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化.
計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.(寫出計算過程)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+; Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+,
n(Na2S2O3)=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol,則n(Na2SO3)=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根據(jù)題意:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1(Ba2+)=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2(Ba2+)=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
則c(Ba2+)=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1

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6.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.檢驗蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后,再與銀氨溶液混合加熱,觀察現(xiàn)象B.檢驗溶液中是否含有NH4+:取少量待檢驗溶液,向其中加入濃NaOH溶液加熱,再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口,觀察現(xiàn)象C.提純含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水,振蕩后靜置過濾,除去三溴苯酚沉淀D.探究化學(xué)反應(yīng)的限度:取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中即含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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5.CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成

下列說法不正確的是(  )
A.咖啡酸分子中所有原子不可能處在同一個平面上
B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C.1mol 苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2
D.1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

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4.一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.B極中填充多孔的炭或石墨氈,目的是為了增加導(dǎo)電性
B.電池放電時,A極電極反應(yīng)為:2Na++xS+2 e-=Na2SX
C.電池放電時,Na+向電極A極移動
D.電池放電的總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SX,每消耗1molNa轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作正確的是( 。
A.稀釋濃硫酸時把水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌
B.稱量2.0gNaOH固體時先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體
C.用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D.用裝置乙分液,從分液漏斗下口放出有機相,關(guān)閉活塞再從分液漏斗上口倒出水相

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.水電離的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、NH4+、Br-
C.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D.1.0 mol•L-1的CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、CO32-

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1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是短周期中最活潑的金屬元素,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y
B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C.元素W最高價氧化物的水化物為強酸
D.化合物從X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

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20.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H>0.下列說法正確的是(  )
A.元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體
B.在該反應(yīng)條件下,H2的還原性強于Fe的還原性
C.
該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示
D.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

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