9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子半徑大小為Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	B．	元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
	C．	X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
	D．	由Y與Z組成的化合物在熔融時能導(dǎo)電

8．H₂S、SO₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H₂S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO₄溶液反應(yīng)生成S和Mn²⁺，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H₂S+2MnO₄^-+6H⁺=5S↓+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀；當(dāng)Mn²⁺開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶． 已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO₂或H₂SO₃．設(shè)計如圖2實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
（4）用圖3所示裝置可將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

7．Na₂S₂O₃（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：
取15.1gNa₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是Na₂SO₄；
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）=
5：1]測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們?nèi)�廢水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
則滴定過程中可用淀粉作指示劑；滴定終點的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化．
計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
n（Na₂S₂O₃）=0.0360 L×0.100 mol•L^-1=0.0036 mol，則n（Na₂SO₃）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根據(jù)題意：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
2 6
n₁ 0.0036 mol
得n₁（Ba²⁺）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-
2 3
n₂ 0.00072mol
得得n₂（Ba²⁺）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
則c（Ba²⁺）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10^-2 mol•L^-1．

6．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗溶液中是否含有NH₄⁺：取少量待檢驗溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中即含I₂又含I^-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

5．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列說法不正確的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有原子不可能處在同一個平面上
	B．	可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
	C．	1mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2
	D．	1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

4．一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	B極中填充多孔的炭或石墨氈，目的是為了增加導(dǎo)電性
	B．	電池放電時，A極電極反應(yīng)為：2Na++xS+2 e-=Na2SX
	C．	電池放電時，Na+向電極A極移動
	D．	電池放電的總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa轉(zhuǎn)移2mol電子

3．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時把水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
	B．	稱量2.0gNaOH固體時先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
	C．	用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
	D．	用裝置乙分液，從分液漏斗下口放出有機相，關(guān)閉活塞再從分液漏斗上口倒出水相

2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期中最活潑的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y
	B．	元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
	C．	元素W最高價氧化物的水化物為強酸
	D．	化合物從X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

20．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂△H＞0．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體
	B．	在該反應(yīng)條件下，H2的還原性強于Fe的還原性
	C．	該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示
	D．	1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023