18．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	比較非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si	制取少量的Fe（OH）3膠體	證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了乙烯	比較不同催化劑的催化效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有關(guān)飽和Na₂CO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
	B．	該溶液中通入足量CO2氣體無明顯現(xiàn)象
	C．	用該溶液浸泡鍋爐中的水垢，可使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣
	D．	與苯酚溶液反應(yīng)的離子方程式為：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

16．下列應(yīng)用中涉及氧化反應(yīng)的是（　　）

	A．	用明礬凈化水
	B．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	C．	用裝有硅膠的透氣小袋防潮
	D．	屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

15．航天發(fā)射的運(yùn)載火箭常用燃料肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料，回答下列問題：
（1）N₂H₄、H₂O₂的組成元素中第一電離能最大的元素是N（填元素符號(hào)），1molN₂H₄分子中所含σ鍵的數(shù)目為5N_A．
（2）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，其未成對(duì)電子數(shù)為2．
（3）H₂O₂受熱易分解為H₂O，H₂O的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化，H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)如下表，造成二者物理性質(zhì)差異的主要原因是H₂O₂的分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，H₂O₂與H₂O分子之間也可以形成氫鍵，H₂O₂在水中的溶解度大于H₂S的．

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
H2S	187	202	每升水中溶解2.6L
H2O2	272	423	以任意比互溶

（4）氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于（填“大于”或“小于”）氧化鈣，其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑．
（5）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

14．元素周期表的排列和分區(qū)與元素基態(tài)原子核外電子的排布息息相關(guān)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，第七周期0族的原子序數(shù)為8．
（2）X和Y均為第2周期p區(qū)元素，其原子的第一電離能數(shù)值按從大到小的順序在同周期元素中處于第三位和第七位．
①晶體Y的結(jié)構(gòu)單元是由Y原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Y原子，故此基本結(jié)構(gòu)單元是由12個(gè)Y原子構(gòu)成，共含有30個(gè)Y-Y鍵．
②若將一個(gè)正二十面體中的每一個(gè)頂點(diǎn)削去，可獲得只由正六邊形和正五邊形構(gòu)成的多面體．若多面體的每一個(gè)頂點(diǎn)均為碳原子，可得到一個(gè)C₆₀分子的結(jié)構(gòu)模型．則1molC₆₀分子中含有a鍵的數(shù)目為90N_A，C₆₀晶體采取面心立方最密堆積，故其配位數(shù)為12．
③X和Y可形成多種類型的結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是ab．
a、六方“類石墨”YX晶體可做高溫潤(rùn)滑劑
b、立方“類金剛石”YX晶體是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性
c、立方“類金剛石”YX晶體中，Y原子的雜化軌道類型為sp²
（3）Z為第4周期d區(qū)元素，最高價(jià)為+7價(jià)，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)．
①寫出Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式3d⁵4s²．
②酸性強(qiáng)弱：HMO＜HMO₂，原因是HMO₂中非羥基氧原子數(shù)目比HMO的多．
③Z元素可參與形成準(zhǔn)晶體．準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
④晶體Z可形成體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的Z原子核間距離為apm，則Z晶體的密度為$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N₂O的沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH₃的沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是NH₃分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO₄．SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體，SO₃^2-的鍵角比SO₄^2-的鍵角小的原因是SO₃^2-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大．寫出SO₄^2-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO₄^-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca²⁺的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO₃．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測(cè)得某FexO晶體的密度為5.71g/cm^-3，晶體邊長(zhǎng)為4.28×10^-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O_{2$?_{△}^{催化劑}$} 2SO₃、
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（填字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．
SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br-+SO₄^2-．

11．青島精細(xì)化工廠生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設(shè)備①的名稱為沸騰爐；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO₃+8SO₂．
（2）氣體在進(jìn)入②之前一定要進(jìn)行凈化處理，原因?yàn)榉乐勾呋瘎┲卸荆疄樘岣呷�氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采取等溫（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．
（3）生產(chǎn)中，能夠提高硫元素轉(zhuǎn)化率的條件或措施有cd（填字母）．
a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b．使用V₂O₅作催化劑
c．接觸室中不使用很高的溫度  d．凈化后爐氣中要有過量的空氣
e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行    f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（4）③處的氣體混合物主要是氮?dú)夂腿�氧化硫．混合物氣體通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO₃含量較多，不利于SO₂的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行
（5）產(chǎn)品最后從a口流出，濃度可達(dá)120%～130%，此流程的優(yōu)點(diǎn)是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS₂為75%），煅燒損失10%，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96%，SO₃的吸收率為95%，可生產(chǎn)98%硫酸的質(zhì)量為205.2t．

10．以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8SO₂，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O_{2$?_{△}^{催化劑}$} 2SO₃．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO₃吸收效率
（4）表是壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)Mpa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對(duì)于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率升高，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)可提高轉(zhuǎn)化率，但增加了設(shè)備、動(dòng)力成本等，效益反而下降．
（5）某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是376.32tt．

9．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題，根據(jù)下面工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖回答有關(guān)問題：
（1）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₂在沸騰爐中化合而成），CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，寫出煅燒CuFeS₂的化學(xué)方程式為4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）流程圖中設(shè)備A是接觸室（填設(shè)備名稱），其中該設(shè)備上部迅婚使用的氣體為SO₂和O₂．
（3）吸收塔采用98.3%濃硫酸吸收SO₂的原因是可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全．
（4）根據(jù)工藝流程圖及環(huán)保角度判斷下列說法正確的是ABDE（填序號(hào)）
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐中排出的爐渣可供煉鐵
C．使用催化劑可提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
D．尾氣中SO₂可用NaOH濃溶液來吸收
E．硫酸廠的廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市的郊區(qū)
（5）沸騰爐排出的爐渣中的硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質(zhì)的量減少，所以CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質(zhì)的量減少，故CuSO₄的量減少）．
（6）某硫酸廠為測(cè)定設(shè)備A中所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后（不考慮氧氣的影響），用濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至中點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，則接觸室所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．