18．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．下列說法或結論不成立的是（　�。�

	A．	當體系的體積不再發(fā)生變化，該反應已建立平衡
	B．	達到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動
	C．	增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉化率
	D．	若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵，則反應達到平衡

17．向密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡后，要使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是（　　）

A．

升溫

B．

及時分離出氨氣

C．

加入催化劑

D．

增大容器內壓強

16．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，則含20.0g溶質的NaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
	D．	已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

15．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�

	A．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	金屬鋁的冶煉：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	堿性氫氧燃料電池的正極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-

14．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
	B．	用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
	C．	蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進行

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
	B．	煤炭燃燒前經過脫硫處理可減少酸雨的產生
	C．	燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學能完全轉化為電能
	D．	太陽能的利用，一般是將太陽輻射能先轉化為熱能、電能或化學能，再加以利用

12．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁ 表示正反應的活化能，E₂ 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	催化劑能改變該反應的焓變		B．	催化劑能降低該反應的活化能
	C．	該反應為放熱反應		D．	E1 越大，表明該反應越容易發(fā)生

11．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：ANa  CAl  DSi_  EP．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氫化物中化學鍵類型是共價鍵，比較D與E氫化物的穩(wěn)定性PH₃＞SiH₄（用化學式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

10．在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應屬復分解反應（填基本反應類型）．
（2）實驗中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應．
（3）通過玻璃片上結冰而與小燒杯黏結在一起現象，說明該反應為吸熱反應，這是由于反應物的總能量小于生成物的總能量．（填“大于”或“小于”）

9．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．

元素	性質或結構信息
A	單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．且其單質燃燒后生成淡黃色固體
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍
C	單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構
D	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）Mg，畫出D離子的結構示意圖．
（2）已知C的單質能與H₂O發(fā)生置換反應生成O₂，寫出C單質與水反應的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是bd．
a．B元素的最高正價為+6       b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子   d．在一定條件下氫氣能與單質B反應
（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱）鈉．