18．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	圖1的曲線(xiàn)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0
	B．	化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	C．	若圖1表示有無(wú)使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程，則b曲線(xiàn)使用，a曲線(xiàn)沒(méi)使用
	D．	圖中，若△H=QkJ•mol-1（Q＞0），表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol-1

17．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=b kJ•mol^-1
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1
（4）H_2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=d kJ•mol^-1
下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．

a=2b＜0

B．

a=2c＜0

C．

c=2d＞0

D．

c＞a＞b

16．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	NaHSO4?Na ++HSO4-
	C．	NaHCO3?Na++H++CO32-		D．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

15．下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（　�。�

	A．	白磷在空氣中自燃		B．	CaO+H2O=Ca（OH）2
	C．	酸堿中和反應(yīng)		D．	H2→H+H

14．下列過(guò)程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學(xué)腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（　　）

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

全部

13．對(duì)熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1最準(zhǔn)確的理解是（　�。�

	A．	1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時(shí)吸收131.3 kJ熱量
	B．	1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 molCO和 1 mol H2，同時(shí)放出131.3 kJ熱量
	C．	固體碳和水蒸汽反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量
	D．	1個(gè)碳原子和1個(gè)水分子反應(yīng)，吸熱131.1 kJ

12．下列變化過(guò)程中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）

A．

原電池反應(yīng)

B．

干冰升華

C．

糧食釀酒

D．

節(jié)日放鞭炮焰火

11．某研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)哥本哈根氣候大會(huì)所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”節(jié)能減排課題．提出如下實(shí)施方案，①利用風(fēng)能發(fā)電；②利用核能發(fā)電；③大力建設(shè)火力發(fā)電廠(chǎng)；④提倡用小排量汽車(chē)，取消公共汽車(chē)等大排量汽車(chē)；⑤利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料；⑥提倡購(gòu)物時(shí)盡量不用塑料袋；⑦用節(jié)能燈代替白熾燈．你認(rèn)為方案中不符合課題要求的是（　�。�

A．

⑥⑦

B．

③④

C．

③④⑦

D．

③⑤⑥⑦

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子價(jià)層電子中有兩個(gè)未成對(duì)電子
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為3d⁶4s²．
（3）Z₂Y₂的電子式為，請(qǐng)寫(xiě)出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）在XY₂分子中X原子的雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形．氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

9．Na₂CO₃俗稱(chēng)純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱(chēng)小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關(guān)①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預(yù)計(jì)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀(guān)點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-濃度減少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移動(dòng)，OH^-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學(xué)往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，當(dāng)溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此時(shí)溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為4.96×10^-8mol•L^-1．