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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是(  )
A.圖1的曲線(xiàn)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0
B.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.若圖1表示有無(wú)使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程,則b曲線(xiàn)使用,a曲線(xiàn)沒(méi)使用
D.圖中,若△H=QkJ•mol-1(Q>0),表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知:(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=a kJ•mol-1
(2)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=c kJ•mol-1
(4)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l);△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中,正確的是( 。
A.a=2b<0B.a=2c<0C.c=2d>0D.c>a>b

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列電離方程式正確的是(  )
A.H2S?2H++S2-B.NaHSO4?Na ++HSO4-
C.NaHCO3?Na++H++CO32-D.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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15.下列變化過(guò)程需要吸收能量的是( 。
A.白磷在空氣中自燃B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.酸堿中和反應(yīng)D.H2→H+H

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14.下列過(guò)程中:①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學(xué)腐蝕,需要通電才能進(jìn)行的是(  )
A.①②B.②③④C.③④⑤D.全部

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13.對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1最準(zhǔn)確的理解是( 。
A.1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,同時(shí)吸收131.3 kJ熱量
B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 molCO和 1 mol H2,同時(shí)放出131.3 kJ熱量
C.固體碳和水蒸汽反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量
D.1個(gè)碳原子和1個(gè)水分子反應(yīng),吸熱131.1 kJ

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12.下列變化過(guò)程中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是(  )
A.原電池反應(yīng)B.干冰升華C.糧食釀酒D.節(jié)日放鞭炮焰火

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11.某研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)哥本哈根氣候大會(huì)所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”節(jié)能減排課題.提出如下實(shí)施方案,①利用風(fēng)能發(fā)電;②利用核能發(fā)電;③大力建設(shè)火力發(fā)電廠(chǎng);④提倡用小排量汽車(chē),取消公共汽車(chē)等大排量汽車(chē);⑤利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料;⑥提倡購(gòu)物時(shí)盡量不用塑料袋;⑦用節(jié)能燈代替白熾燈.你認(rèn)為方案中不符合課題要求的是( 。
A.⑥⑦B.③④C.③④⑦D.③⑤⑥⑦

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素,原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)層電子中有兩個(gè)未成對(duì)電子
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)X的電負(fù)性比Y的。ㄌ睢按蟆被颉靶 保;X 和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是H2O(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為3d64s2
(3)Z2Y2的電子式為,請(qǐng)寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)在XY2分子中X原子的雜化方式為sp,其分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形.氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子,寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.Na2CO3俗稱(chēng)純堿、蘇打,NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì).請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn).
(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a大于b(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是BC
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)=c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)=c (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3
(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀(guān)點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:由于Ba2++CO32-=BaCO3↓,使得溶液中CO32-濃度減少,水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動(dòng),OH-濃度減少,紅色褪去.
(4)丙同學(xué)往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),此時(shí)溶液呈中性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積大于10mL.(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案