10．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr²⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
�、�	4	a=60	10	30
②	5	60	10	c=30
�、�	5	60	b=20	20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化為CO₂（填化學式）；
（3）實驗①和②的結果表明，其他條件不變時，溶液的pH越小，反應速率越快；
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：Fe²⁺起催化作用；
假設二：Al³⁺起催化作用
假設三：SO₄^2-起催化作用．
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結果和結論
取等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反條件與實驗①相同，進行對比實驗．	反應進行相同時間后， 若溶液中的Cr2O72-濃度大于 實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一成立； 若溶液中的Cr2O72-濃度等于 實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一不成立．

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質(zhì)．為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L^-1的 標準KMnO₄溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值．

組數(shù)	1	2	3	4
消耗V（KMnO4）/ml	20.04	20.00	18.90	19.96

則明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)：5.00%（保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字）．若滴定結束后讀書時俯視，測定結果偏小（填“偏大”、“不影響”或“偏小”）．[相對原子質(zhì)量Fe：56]．

9．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復原為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

8．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，錐形瓶水洗后沒干燥，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，）不變．
（4）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是溶液顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O  I₂+4S₂O₃^2-=2I^-+S₂O₃^2-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）滴定時（I^-和S₂O₃^2-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（4）水中溶解氧的計算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，則會導致測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏低．

6．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴標準液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內(nèi)不恢復．
（ 2）下列說法中正確的有A
A．滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液
B．堿性溶液和強氧化性溶液應該選擇堿式滴定管
C．滴定管潤洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿，在從下口將液體放入預置的燒杯中
D．排出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開活塞快速放液以趕走氣泡
E．本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需要用量筒來量取
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）]
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

5．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

4．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS₂）的化學方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是硫和鐵．
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS₂的轉化率為90%，則標準狀況下，生成的SO₂體積為235.2m³．
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設計一個簡單的實驗證明之．簡述實驗操作和有關的實驗現(xiàn)象取少量爐渣，用稀硫酸溶解并過濾，在濾液中滴加幾滴KMnO₄溶液，溶液褪色可證明爐渣中含有+2價的鐵元素
供選擇的試劑：CuSO₄溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液、品紅溶液、NaOH溶液等
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl₃，電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂ +CuCl₂．檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑可用KSCN溶液欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

3．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	從①處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式
	B．	從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
	C．	從③處導出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
	D．	從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

2．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

（1）造氣即將黃鐵礦（主要成分FeS₂）在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高反應速率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強         b．升高溫度     c．不斷補充空氣       d．及時分離出SO₃
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO₂和SO₃濃度相等  b．SO₂百分含量保持不變  
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）圖1、2表示該SO₂和O₂的反應在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件是加入催化劑．圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是降低溫度．

1．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮₂SO₄與SO₃充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉化率提高  C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成  C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃、2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄，或（2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂）．