10．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：
C	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．
D	①相對分子質量比C少2； ②能由C氧化而成；
E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式nCH₂=CH₂→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO₄酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為酯化反應或取代反應；其化學反應方程式為CH₃CH₂OH+CH₂=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應的是③⑦；屬于氧化反應的是①④；
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：
⑦
⑧CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

8．“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數目是3．

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結構示意圖．
（2）Y₂X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H₂O分子之間存在氫鍵．

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間構型為V形．
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時放出能量以光的形式放出，從而出現不同的顏色．

5．原子的電子排布為[Ar]3d⁵4s²的元素位于（　�。�

A．

s區(qū)

B．

p區(qū)

C．

d區(qū)

D．

f區(qū)

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N₂O₄的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

3．據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭．下列說法正確的（　�。�

	A．	氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
	B．	電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
	C．	發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
	D．	氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
	B．	化學反應速率的單位由濃度單位決定
	C．	在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
	D．	用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比

1．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素是Ar．（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH．（填化學式）
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂（填化學式），可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．