18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體
	B．	若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行
	C．	相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
	D．	其它條件不變，增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

17．為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題

（1）在實(shí)驗(yàn)中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號(hào)），寫(xiě)出A中發(fā)生的離子化學(xué)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為無(wú)水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明了氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試劑（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）．

16．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓        b．增加SO₂的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（3）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC．（選填編號(hào)）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
（4）該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為2×10⁵．
該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A（用編號(hào)排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

15．20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑．20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氫等．
（1）K原子核外電子云有4種不同的伸展方向，電子填充了10個(gè)軌道；寫(xiě)出硫原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大小：K＞S＞C＞N＞O；
（2）寫(xiě)出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，產(chǎn)物K₂S的電子式為；
（3）已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為S+3Cl₂+4H₂O→SO₄^2-+8H⁺+6Cl^-；
（4）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類(lèi)豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N₂67.2L和另一種氣體單質(zhì)H₂．寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式2HN₃→H₂+3N₂．

14．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是₃₀Zn的4S能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH₃分子中N原子的雜化方式為SP³雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是三角錐型．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）₂+4NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋?zhuān)?br />（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX₃的是b．

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρ•a3}$ mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

13．已知：在25℃時(shí)，H₂O?H⁺+OH^-　         K_W=10^-14
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 K_a=1.8×10^-5
K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小
	B．	0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、a＞b
	C．	醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW•Ka
	D．	在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol•L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀

12．含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，其反應(yīng)如下：2CH₃CHO+2Cu（OH）₄^2- $\stackrel{△}{→}$2CH₃COO^-+Cu₂O↓+5H₂O
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（2）乙醛中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp²，sp³；1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（3）與H₂O互為等電子體的一種陰離子為NH₂^-（填化學(xué)式）．H₂O與CH₃CHO能夠互溶，除了它們都是極性分子外，還因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵．
（4）畫(huà)出配離子Cu（OH）₄^2-的結(jié)構(gòu)式（不考慮空間構(gòu)型）．

11．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子；E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿(mǎn)電子，；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為2N_A．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O＞NH₃ （用化學(xué)式表示）．
（4）A的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類(lèi)型是sp³．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長(zhǎng)a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶體的密度為ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的計(jì)算式表示）

10．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）當(dāng)圖中C=13mL時(shí)，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為2：1．

9．人類(lèi)很早就懂得使用鐵器，如今對(duì)鐵元素的研究依然熱度不減．請(qǐng)回答：
（1）鐵原子L能層上有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖．其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為sp²
sp³，N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵．血紅素在人體內(nèi)合成時(shí)的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9：1．
（3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為8，若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm³（用含a的代數(shù)式表示，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（4）鐵氰化鉀（K₃[Fe（CN）₆]）俗稱(chēng)赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe²⁺，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．其配體的電子式為，與其配體互為等電子體的微粒有N₂、CO（任寫(xiě)兩種，填化學(xué)式）．