相關(guān)習(xí)題
 0  155392  155400  155406  155410  155416  155418  155422  155428  155430  155436  155442  155446  155448  155452  155458  155460  155466  155470  155472  155476  155478  155482  155484  155486  155487  155488  155490  155491  155492  155494  155496  155500  155502  155506  155508  155512  155518  155520  155526  155530  155532  155536  155542  155548  155550  155556  155560  155562  155568  155572  155578  155586  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體
B.若△H<0,△S<0,則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行
C.相同條件下,溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
D.其它條件不變,增大壓強(qiáng),一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題

(1)在實(shí)驗(yàn)中,A部分的裝置是b(填圖2中字母序號(hào)),寫(xiě)出A中發(fā)生的離子化學(xué)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為無(wú)水硫酸銅,作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明了氯氣無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)試劑(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+S(l)+Q (Q>0);完成下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c(S{O}_{2})•{c}^{2}(CO)}$;2L容器中,10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/(L﹒min).
(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是bc.(選填編號(hào))
a.減壓        b.增加SO2的濃度      c.升溫        d.及時(shí)移走產(chǎn)物
(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC.(選填編號(hào))
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3.現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8,完成下列問(wèn)題:
(4)該溶液中c(Na+)與 c(OH-)之比為2×105
該溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)(用溶液中所含微粒的濃度表示).
(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是B>C=D>A(用編號(hào)排序)
A.Na2SO3       B.Ba(NO32       C.Na2S       D.酸性KMnO4

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.20世紀(jì)前,黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為:S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑.20世紀(jì)60年代,火箭使用的是液體推進(jìn)劑,常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2H4)、液氫等.
(1)K原子核外電子云有4種不同的伸展方向,電子填充了10個(gè)軌道;寫(xiě)出硫原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4,比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大小:K>S>C>N>O;
(2)寫(xiě)出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O,產(chǎn)物K2S的電子式為;
(3)已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-;
(4)以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素,含氮化合物種類(lèi)豐富.有一含氮化合物,具有很強(qiáng)的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2.寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3→H2+3N2

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是30Zn的4S能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定;
Ⅱ.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物.CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為.NH3分子中N原子的雜化方式為SP3雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐型.
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH34]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
(用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋?zhuān)?br />(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是b.

(4)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知:在25℃時(shí),H2O?H++OH-          KW=10-14
CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
又已知:$\sqrt{5}$=2.2
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小
B.0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m<n、a>b
C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW•Ka
D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1,向其中加入固體醋酸鈉,使其濃度為0.9mol•L-1,以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,其反應(yīng)如下:2CH3CHO+2Cu(OH)42- $\stackrel{△}{→}$2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9
(2)乙醛中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp2,sp3;1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol.
(3)與H2O互為等電子體的一種陰離子為NH2-(填化學(xué)式).H2O與CH3CHO能夠互溶,除了它們都是極性分子外,還因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵.
(4)畫(huà)出配離子Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)式(不考慮空間構(gòu)型).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;C的基態(tài)原子2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子;E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,其次外層有3種原子軌道且均排滿(mǎn)電子,;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.則:
(1)寫(xiě)出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d104s1
(2)1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為2NA
(3)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O>NH3 (用化學(xué)式表示).
(4)A的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形,其中A原子的雜化類(lèi)型是sp3
(5)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長(zhǎng)a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶體的密度為ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3.(用含a、NA的計(jì)算式表示)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)當(dāng)圖中C=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.人類(lèi)很早就懂得使用鐵器,如今對(duì)鐵元素的研究依然熱度不減.請(qǐng)回答:
(1)鐵原子L能層上有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2
(2)血紅素是血液的重要組成部分,其結(jié)構(gòu)如圖.其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為sp2
sp3,N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵.血紅素在人體內(nèi)合成時(shí)的基本原料之一是甘氨
酸(),其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1.
(3)單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞,其配位數(shù)為8,若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,其晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)).
(4)鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])俗稱(chēng)赤血鹽,可用于檢驗(yàn)Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.其配體的電子式為,與其配體互為等電子體的微粒有N2、CO(任寫(xiě)兩種,填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案