8．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；配合物[Cr（H₂O）₆]Cl₃中，與Cr³⁺形成配位鍵的配體分子是H₂O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp²、sp³雜化．
（3）與H₂O互為等電子體的一種分子為H₂S（填化學(xué)式）；NH₃在H₂O中的溶解度很大，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔夥肿优c分子之間形成氫鍵．

7．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH₃OH      　  b．CH₃CH₂Cl     　c．CH₃CH₂OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個(gè)．
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

6．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)屬于芳香族化合物
	B．	該有機(jī)物的分子式為C15H18O3
	C．	遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
	D．	1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生反應(yīng)

5．原乙酸二甲基芐基酯可用于調(diào)配多種化妝品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程圖可以用來(lái)制備目標(biāo)物M（原乙酸二甲基芐基酯）

已知：（X為鹵族原子）
RX+Mg→RMgX；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①條件為：光照，反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
（2）M的分子式：C₁₂H₁₆O₂；
（3）寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式：
B→C：CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分異構(gòu)體與銀氨溶液的反應(yīng)：．
（4）E的同分異構(gòu)體有很多：
①其中遇FeCl₃顯示且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有12種；
②其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種的同分異構(gòu)體有9種．

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，D元素原子的L層能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為2s²2p⁴，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于σ鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC₂屬于非極性分子（填”極性“或”非極性“）；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Si＞Li（用元素符號(hào)表示）．
（4）如圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元．該晶體中每個(gè)鈦原子周?chē)�與它最近且距離相等的鈣離子有8個(gè)，該晶體的化學(xué)式為CaTiO₃．

3．①甲醇（CH₃OH）是一種重要基本化工原料、燃料和溶劑．
煤的液化通常是將煤先轉(zhuǎn)化成水煤氣，再進(jìn)一步合成液態(tài)的甲醇、已知水煤氣（主要成分：CO與H₂）每合成1g甲醇會(huì)釋放出akJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂（g）+CO（g）=2CH₃OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工業(yè)上用甲醇與氨氣在一定條件下合成重要的化工原料三甲胺，其反應(yīng)方程式為：3CH₃OH+NH₃═C₃H₇N+3H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出三甲胺的電子式：．
（2）二元弱酸請(qǐng)硫酸的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，常溫下電離常數(shù)K=9.1×10^-8，K=1.1×10^-23，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①已知NaHS溶液中S^2-的濃度小于H₂S的濃度，則溶液呈堿性（填：酸性、中性或堿性）；向溶液中通入少量Cl₂后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$將變大（填：變大、變小或不變）
②已知碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃與Na₂S的混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）c（HS^-）＞c（H⁺）；；
③寫(xiě)出將硫化氫氣體通入到硫酸銅中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺；現(xiàn)有2×10^-3mol/L的氫硫酸溶液與2×10^-4mol/L的CuSO₄溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，判斷是否有沉淀生成有（填：有、沒(méi)有或無(wú)法判斷）．列式計(jì)算寫(xiě)出判斷依據(jù)：（常溫下，K_SP（CuS=1.27×10^-30）Qc＞Ksp．

2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

5：6

1．紐扣式Li-MnO₂電池是使用較廣的鋰電池，電極材料是鋰和石墨，電解質(zhì)溶液是LiClO₄溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶劑．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO₂═LiMnO₂下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	電池工作室，鋰電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+
	B．	若將石墨換成鐵時(shí)，電池還能繼續(xù)工作
	C．	電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的ClO4-運(yùn)動(dòng)到電池的石墨極
	D．	正極發(fā)生了還原反應(yīng)

20．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H16O9
	B．	能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生二氧化碳
	C．	能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物
	D．	NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時(shí)，消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol

19．化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、環(huán)境、生活等都密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	食品包裝中的干燥劑必須用特別包裝紙包裝，其成分多為氧化鈣顆粒，也有硅膠顆粒
	B．	蛋白質(zhì)、塑料、合成橡膠、光導(dǎo)纖維都是高分子化合物
	C．	Fe2O3、CuO、PbO等金屬氧化物是我國(guó)古代就已經(jīng)使用的用于燒堿釉陶的彩色釉面原料
	D．	控制汽車(chē)尾氣、工業(yè)尾氣、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等的任意排放是治理霧霾天氣重要環(huán)節(jié)