8．下列不正確的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
	B．	同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL（忽略溶液體積變化）
	D．	某溫度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol•L-1（忽略溶液體積變化）

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識的敘述，正確的是（　�。�

	A．	不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗
	B．	銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長期放置
	C．	檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl與NaOH溶液混合加熱，冷卻后加AgNO3溶液
	D．	同溫下用pH試紙測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	能使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
	B．	NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，1 mol硫酸氫鉀晶體中陽離子所帶電荷總數(shù)為NA
	C．	235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化
	D．	元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

5．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

	A．	長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
	B．	明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
	C．	合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
	D．	纖維素被食用進(jìn)入人體內(nèi)，在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量

4．為保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液          B．K₃[Fe（CN）₆]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺．
（3）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H═-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H═-1480kJ•mol^-1
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為：4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，則正極反應(yīng)式是：FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應(yīng)：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂（未配平），已知該硫鐵礦樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，煅燒10t該硫鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×10⁶L；制得98%的硫酸質(zhì)量為15t．

3．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；該操作將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO₃^-；否則說明廢水中不含有IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO₂氧化酸性含I^-廢液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的離子方程式：□ClO₂+□I^-+□8H⁺═□I₂+□Cl^-+□4H₂O
②若處理含I^-相同量的廢液回收碘，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

2．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬的分子式為C₁₅H₁₄O₃；其所含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體Q滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）按如圖路線，由D可合成高聚物H：D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定條件}{→}$H
D→G、G→H的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)；
G→H的化學(xué)方程式為．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，在下面方框內(nèi)寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（寫元素符號），D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（寫化學(xué)式）．
（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有A的二元離子化合物的電子式為Na⁺[：H]^-；A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（5）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	90 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為15 NA
	B．	1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	D．	2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-