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8.下列不正確的是(  )
A.CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液一定有:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+
B.同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中各離子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≤20mL(忽略溶液體積變化)
D.某溫度下,pH=11的NH3•H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol•L-1(忽略溶液體積變化)

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7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識的敘述,正確的是( 。
A.不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上,立即用大量熱水(>65℃)沖洗
B.銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長期放置
C.檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素:將C2H5Cl與NaOH溶液混合加熱,冷卻后加AgNO3溶液
D.同溫下用pH試紙測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,可以證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

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6.下列說法不正確的是( 。
A.能使石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,1 mol硫酸氫鉀晶體中陽離子所帶電荷總數(shù)為NA
C.235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化
D.元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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5.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系,下列說法正確的是( 。
A.長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素缺乏癥
B.明礬既能沉降水中的懸浮物,又能殺菌消毒
C.合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污,二者去污原理相同
D.纖維素被食用進(jìn)入人體內(nèi),在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量

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4.為保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng).請回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇C(填字母編號).
A.KMnO4溶液          B.K3[Fe(CN)6]溶液            C.KSCN溶液
(2)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是:氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.
已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H═-1648kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H═-393kJ•mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,則正極反應(yīng)式是:FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)煅燒某硫鐵礦樣品,發(fā)生反應(yīng):FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平),已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),煅燒10t該硫鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為3.36×106L;制得98%的硫酸質(zhì)量為15t.

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3.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如圖:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層.
(2)操作X的名稱為分液.
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化);儀器a、b的名稱分別為:a冷凝管、b錐形瓶;
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液.
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O.某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種.請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液).
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有I-,否則不含I-
③另從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑.現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘.
①完成ClO2氧化I-的離子方程式:□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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2.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)非諾洛芬的分子式為C15H14O3;其所含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、醚鍵.
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①③④(填序號).
(4)B的一種同分異構(gòu)體Q滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).
寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)按如圖路線,由D可合成高聚物H:D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定條件}{→}$H
D→G、G→H的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng);
G→H的化學(xué)方程式為
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,在下面方框內(nèi)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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1.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,B、D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.請回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na(寫元素符號),D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH3(寫化學(xué)式).
(3)由上述元素組成的物質(zhì),含有A的二元離子化合物的電子式為Na+[:H]-;A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵.
(4)單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑.
(5)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.

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20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.90 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為15 NA
B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

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19.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.0.1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.$\frac{{k}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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