15．U、V、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U
		Y

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有5種不同能級的電子．
（2）下列反應在恒容密閉容器中進行：2YO₂（g）+O₂（g）$?_{催化劑}^{450℃}$  2YO₃（g）+190kJ                                  
①該反應 450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
   a．ν（O₂）_正=2ν（YO₃）_逆　　              b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
   c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol YO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO₃0.18mol，則ν（O₂）=0.36mol•L^-1•min^-1：若繼續(xù)通入0.20molYO₂和0，.10molO₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（YO₃）＜0.40mol．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應（正反應放向為吸熱反應）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc．（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率

（4）向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（Fe²⁺）隨n（Fe）變化的示意圖．

14．下列關于中和滴定的操作錯誤的是（　　）

	A．	滴定前需要檢查滴定管是否漏水
	B．	用對應加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
	C．	滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，會使滴定結(jié)果偏高
	D．	用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低

13．草酸H₂C₂O₄存在于自然界的植物中，具有還原性，溶于水，為測定H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為cmol/L的KMnO₄標準溶液滴定，滴定原理為：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+CO₂+MnSO₄+H₂O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，然后用水洗滌，用待裝液潤洗，再在滴定管中裝入溶液后，要排氣泡，再調(diào)液面到0刻度或0刻度以下，讀數(shù)后進行滴定，滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，該滴定達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）以下實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是BC
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后，未用高錳酸鉀溶液潤洗
D．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后，未用草酸溶液潤洗
E．滴加高錳酸鉀溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定．

12．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
 （1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）．
（2）分析下列操作的結(jié)果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結(jié)果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結(jié)束時讀數(shù)平視，導致滴定結(jié)果偏�。�
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.2mol/L（保留兩位小數(shù)）

11．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．

10．某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．

8．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L^-1．

7．（1）下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是④，與足量的Zn反應，生成H₂最少的是②；①和③分別與100mL 0.2mol/LNaOH溶液反應，放出熱量少的是③，理由是CH₃COOH電離吸熱．
（2）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D．（填字母序號）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

6．聚合氯化鋁鐵[Fe_aAl_b（OH）_cCl_d]_m是一種性能優(yōu)良的無機高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應用．
（1）在[Fe_aAl_b（OH）_cCl_d]_m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對本身水解的抑制程度小．
（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液．取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反應后用0.0100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液10.00mL．相關反應如下：2FeCl₃+SnCl₂═2FeCl₂+SnCl₄；
SnCl₂+2HgCl₂═SnCl₄+Hg₂Cl₂； 6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O
②準確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe³⁺）：n（Al³⁺）．（寫出計算過程）