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科目: 來源: 題型:填空題

15.U、V、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對位置如表;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U  
  Y
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)元素W的原子核外共有5種不同能級的電子.
(2)下列反應在恒容密閉容器中進行:2YO2(g)+O2(g)$?_{催化劑}^{450℃}$  2YO3(g)+190kJ                                  
①該反應 450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
   a.ν(O2=2ν(YO3                b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
   c.容器中氣體的密度不隨時間而變化   d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=0.36mol•L-1•min-1:若繼續(xù)通入0.20molYO2和0,.10molO2,則平衡向正反應方向移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,0.36mol<n(YO3)<0.40mol.
(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
一定條件下,甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(正反應放向為吸熱反應)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,下列各項中y隨x的增大而增大的是bc.(選填序號).
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
(4)向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量.假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列關于中和滴定的操作錯誤的是(  )
A.滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B.用對應加入的溶液潤洗的儀器有:酸式滴定管、錐形瓶
C.滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,會使滴定結(jié)果偏高
D.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度,會造成計算值偏低

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科目: 來源: 題型:填空題

13.草酸H2C2O4存在于自然界的植物中,具有還原性,溶于水,為測定H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,滴定原理為:
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O(未配平)
(1)滴定管在使用之前,必須進行的操作是檢查是否漏水,然后用水洗滌,用待裝液潤洗,再在滴定管中裝入溶液后,要排氣泡,再調(diào)液面到0刻度或0刻度以下,讀數(shù)后進行滴定,滴定時,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,該滴定達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(2)以下實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是BC
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后,未用高錳酸鉀溶液潤洗
D.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后,未用草酸溶液潤洗
E.滴加高錳酸鉀溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立即停止滴定.

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科目: 來源: 題型:解答題

12.某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15mL.
 (1)該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復操作一次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):ECDBAGF(或ECBADGF).
②該滴定操作中應選用的指示劑是:酚酞或甲基橙.
③在G操作中如何確定終點?酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原(或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原).
(2)分析下列操作的結(jié)果:(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗,導致滴定結(jié)果偏大.
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視,結(jié)束時讀數(shù)平視,導致滴定結(jié)果偏。
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度4.2mol/L(保留兩位小數(shù))

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11.乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4•xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═=2Mn2++10CO2↑+8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL.
(1)滴定時,KMnO4標準液裝在如圖中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達滴定終點.
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=2.若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).

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10.某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑.
用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30s不復色;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低(填“無影響”、“偏高”或“偏低”).

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9.使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為0.70mL.
(4)滴定.當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=4.5g/100mL
(2)在本實驗滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大是ab(填寫序號)
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測溶液后,再加少水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少液體濺出.

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8.某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.
②用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù),所得數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請回答下列問題:
(1)步驟①中,量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管(填儀器名稱),若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,將使測定結(jié)果無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)步驟②中,滴定時眼睛應注視錐形瓶(填儀器名稱),判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘不變色.
(3)第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是AB(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束時無氣泡
B.錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C.NaOH標準液保存時間過長,有部分Na2CO3生成
D.滴定終點時,俯視讀數(shù)
(4)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1

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7.(1)下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液.回答:
其中pH最小的是①(填序號,下同),由水電離的H+濃度最大的是④,與足量的Zn反應,生成H2最少的是②;①和③分別與100mL 0.2mol/LNaOH溶液反應,放出熱量少的是③,理由是CH3COOH電離吸熱.
(2)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗.該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定.滴定達到終點的標志是后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有D.(填字母序號)
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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6.聚合氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)cCld]m是一種性能優(yōu)良的無機高分子絮凝劑,在凈水行業(yè)得到廣泛應用.
(1)在[FeaAlb(OH)cCld]m中d=3a+3b-c.(用a、b、c表示)
(2)聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后,比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱,對本身水解的抑制程度小.
(3)為確定聚合氯化鋁鐵的組成,進行如下實驗:
①準確稱取5.745g樣品,配成500mL溶液.取10mL溶液于錐形瓶中,加適量鹽酸,滴加稍過量氯化亞錫溶液.加氯化汞溶液2mL,充分反應后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液10.00mL.相關反應如下:2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4;
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2; 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②準確稱取5.745g樣品,加入足量的鹽酸充分溶解,然后加入足量氨水,過濾、洗滌、灼燒,得固體3.420g.根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的n(Fe3+):n(Al3+).(寫出計算過程)

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