20．下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實驗相應(yīng)目的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	操作	現(xiàn)象
A	比較酸性：HF＞H2CO3	向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加足量HF溶液	有無色氣體產(chǎn)生
B	驗證SO2的漂白性	將SO2通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比較非金屬性：Br＞I	將溴水滴加到KI-淀粉溶液中	溶液變藍
D	檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO42-	向盛有少量待測液的試管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸	有白色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
	B．	標準狀況下，11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
	C．	1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
	D．	1molN2與足量H2混合，充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

18．已知：，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M的所有原子可能在同一平面上
	B．	N的二氯代物有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
	C．	W的分子式為C10H14
	D．	M、N和W均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下來說法和解釋均正確的是（　�。�

選項	說法	解釋
A	加熱條件下，濃硝酸與碳粉的反應(yīng)可在鐵制容器中進行	鐵能被濃硝酸鈍化
B	濃氨水可用于檢驗氯氣管道泄露	過量的NH3與Cl2反應(yīng)有白煙產(chǎn)生
C	用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg	Mg2+在陰極得電子生成Mg
D	葡萄糖和油脂均為人體所需能量的重要來源	二者在體內(nèi)水解的產(chǎn)物被氧化可提供能量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．銨鹽是重要的化工原料，以N₂和H₂為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N₂與H₂合成NH₃的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示 意圖如下：
、、分別表示N₂、H₂、NH₃圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學(xué)鍵斷裂
（3）NH₃和C0₂在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?C0（NH₂）₂（s）+H₂0（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C0₂轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂0 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN0₃的產(chǎn)率是92%．則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

15．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△=-47.3kJ•mol^-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△=-399.7kJ•mol^-1
（2）圖1為密閉容器中H₂S氣體分解生產(chǎn)H₂和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．
圖1中壓強P₁、P₂、P₃的大小順序為P₁＜P₂＜P₃，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T₁）＜K（T₂）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2S0₂（g）+0₂（g）?2SO₃△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段所示15-20min和25-30min
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO₂的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

14．下列有機物的命名中，正確的是（　　）

	A．	4甲基4，5二乙基己烷		B．	2，3-二甲基-2，4-戊二烯
	C．	CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇		D．	：2-甲基-1-丙烯

13．化合物X是一種重要的化工原料，某興趣小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗．
另取16.0g X隔絕空氣加熱至1100℃完全分解，得到7.2g固體甲．請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)CuSO₄．
（2）X隔絕空氣加熱至1100℃可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO₄$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑．
（3）固體乙與稀硫酸、硝酸混和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu₂O+17H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（4）設(shè)計實驗裝置（在下面的方框中畫出簡單裝置），選擇合適的試劑，檢驗氣體甲的成分．并根據(jù)裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象，說明氣體甲的成分．

12．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mo1氮氣和1.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，2min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mo1．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N₂的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H₂的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．
②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N₂H₄是一種2高能燃料，有強還原性，可通過NH₃和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
②N₂H₄的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K₁≈1.0×10^-6，則0.01mol•L^-1N₂H₄水溶液的pH等于10（忽略N₂H₄的二級電離和H₂O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（l）△H₄，則N₂H₄（l）的標準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H₂-△H₁-$\frac{1}{2}$△H₄
（3）科學(xué)家改進了NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N₂O₄/H₂O的質(zhì)量比和O₂的用量，能制備出高濃度的硝酸． 實際操作中，應(yīng)控制N₂O₄/H₂O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋．

11．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ．制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.9	8.9
Fe2+	5.8	8.8

回答下列問題：
（1）為了加快反應(yīng)，“酸溶”需要適當加熱，但是溫度不宜太高，原因是防止金屬離子水解形成沉淀，以及溫度過高H₂O₂發(fā)生分解．
（2）沉淀A的化學(xué)式為Cu．
（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2≤pH＜5.2；若試劑X為Zn₂（OH）₂CO₃，加人X除雜質(zhì)的離子方程為Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+3H₂O+CO₂↑．