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20.為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
(一)分子式的確定

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得:碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13,.14%,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N(C):N(H):N(O)=2:6:1
(2)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得到如圖1所示的質(zhì)譜圖,則該有機物A的相對分子質(zhì)量為46,分子式為C2H6O
(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3;CH3CH2OH
(二)結(jié)構(gòu)式的確定
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH.

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19.核電站遭破壞,會造成放射性物質(zhì)53131I和55137Cs向外界泄漏.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.每個53131Cs含有78個中子B.CsOH的堿性比KOH的強
C.HI的還原性比HF的強D.KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽

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18.“10%的氨水”的正確解釋是( 。
A.100g氨水中含10gNH3•H2OB.10gNH3溶于水形成100g溶液
C.100g氨水中含10gNH3D.10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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17.如圖是合成有機高分子材料W的流程圖:

已知:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCHO
(2)E中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式:-COOH
(3)B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+E→W:
C與銀氨溶液反應(yīng):2CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
(5)滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2

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16.電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成,如圖裝置是用燃燒法確定有機物M分子式的常用裝置.

(1)E裝置中氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;
(2)若準(zhǔn)確稱取有機物M (只含C、H、O三種元素中的兩種或三種) 0.70g,經(jīng)充分燃燒后,測得A管質(zhì)量增加2.2g,B管質(zhì)量增加0.9g,在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為42,則M的分子式為C6H12.若有機物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰,則M的結(jié)構(gòu)簡式為.若該有機物M能使溴水褪色,且所有碳原子共面,則M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=C(CH32
(3)根據(jù)上述要求,不考慮空氣的影響,組裝該套裝置的先后順序為D→C→E→B→A(請按ABCDE的方式填寫).

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15.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料,乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:(g)$?_{高溫(T)}^{Fe_{2}O_{3}}$(g)+H2(g)△H=+120kJ•mol-1
(1)升高反應(yīng)溫度,其轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)等溫、等壓下,通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,其原因是體積變大,反應(yīng)向分子數(shù)增加的方向進行.
(3)通入水蒸氣可延緩催化劑Fe2O3被還原而失活,其原因是Fe2O3在H2氛圍下可生成水蒸氣,加入水蒸氣可促使反應(yīng)左移(用化學(xué)平衡原理解釋).
(4)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示.在t1時刻加入H2,t2時刻再次達到平衡.回答下列問題:
①物質(zhì)X為乙苯,判斷理由是加入H2后平衡向左移動,故乙苯濃度增大
②t2時刻,苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1;
③t1-t2時間段內(nèi),乙苯的反應(yīng)速率為$\frac{ab}{(2a+b){(t}_{2}-{t}_{1})}$mol•L-1•min-1
(5)溫度T下,已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1,則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol-1

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14.用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去).

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,裝置B中的三處棉花依次做了如下處理:①包有某固體物質(zhì),②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液.
請回答下列問題:
(1)儀器P的名稱是分液漏斗;
(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號)b;
a.MnO2  b.KMnO4  c.KCl  d.Cu
反應(yīng)開始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,在實驗過程中,在③處能觀察到先變紅后褪色;
(3)甲同學(xué)為了驗證剩余氣體的主要成分,在C中設(shè)計了如圖2裝置,D中裝有銅絲網(wǎng),裝置E的試管中不加任何試劑,裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液
①實驗過程中,裝置D的作用是驗證剩余氣體中含有氯氣
②裝置F中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生;
③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷,為了確保實驗的可靠性,乙同學(xué)提出在E和F(填裝置字母)之間加裝如圖3所示裝置.你認(rèn)為如圖3廣口瓶中可加入足量AC(填字母代號),此試劑的作用是除盡氯化氫氣體中的氯氣.

A.淀粉-碘化鉀溶液  B.四氯化碳溶液  C.濕潤的有色布條  D.飽和食鹽水.

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13.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體.
①D的化學(xué)式是H2SO4;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境.
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為過氧化鈉,用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為Na2CO3.現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%.
(3)若C是紅棕色氣體.圖是實驗室制取A氣體的裝置:
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②為了檢驗氨氣是否集滿,可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿;
(或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿)
(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿),則證明已收集滿.D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

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12.下列敘述不正確的是(  )
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.金屬與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣
C.每1 molCu參加反應(yīng)就有2 mol濃 H2SO4被還原,同時生成2 mol SO2
D.濃硫酸因為有吸水性,可用來干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體

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11.A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、E同主族,D、E同周期.
已知:
①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀;
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molB單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L.
回答下列問題:
(1)B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;
(2)A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱Ca(OH)2>Mg(OH)2;
(3)寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2;
(4)寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.

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