20．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（一）分子式的確定

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13，.14%，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機物A的相對分子質(zhì)量為46，分子式為C₂H₆O
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH₃OCH₃；CH₃CH₂OH
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

19．核電站遭破壞，會造成放射性物質(zhì)₅₃¹³¹I和₅₅¹³⁷Cs向外界泄漏．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	每個53131Cs含有78個中子		B．	CsOH的堿性比KOH的強
	C．	HI的還原性比HF的強		D．	KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽

18．“10%的氨水”的正確解釋是（　�。�

	A．	100g氨水中含10gNH3•H2O		B．	10gNH3溶于水形成100g溶液
	C．	100g氨水中含10gNH3		D．	10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

17．如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CHCHO
（2）E中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₂=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO₃溶液生成CO₂．

16．電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖裝置是用燃燒法確定有機物M分子式的常用裝置．

（1）E裝置中氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO₂；
（2）若準(zhǔn)確稱取有機物M （只含C、H、O三種元素中的兩種或三種） 0.70g，經(jīng)充分燃燒后，測得A管質(zhì)量增加2.2g，B管質(zhì)量增加0.9g，在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為42，則M的分子式為C₆H₁₂．若有機物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M的結(jié)構(gòu)簡式為．若該有機物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（3）根據(jù)上述要求，不考慮空氣的影響，組裝該套裝置的先后順序為D→C→E→B→A（請按ABCDE的方式填寫）．

15．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：（g）$?_{高溫（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H₂（g）△H=+120kJ•mol^-1
（1）升高反應(yīng)溫度，其轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體（如水蒸氣）能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其原因是體積變大，反應(yīng)向分子數(shù)增加的方向進行．
（3）通入水蒸氣可延緩催化劑Fe₂O₃被還原而失活，其原因是Fe₂O₃在H₂氛圍下可生成水蒸氣，加入水蒸氣可促使反應(yīng)左移（用化學(xué)平衡原理解釋）．
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．在t₁時刻加入H₂，t₂時刻再次達到平衡．回答下列問題：
①物質(zhì)X為乙苯，判斷理由是加入H₂后平衡向左移動，故乙苯濃度增大
②t₂時刻，苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L^-1；
③t₁-t₂時間段內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•min^-1．
（5）溫度T下，已知H₂和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol^-1和-4400kJ•mol^-1，則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol^-1．

14．用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是分液漏斗；
（2）①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）b；
a．MnO₂　　b．KMnO₄　　c．KCl　　d．Cu
反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，在實驗過程中，在③處能觀察到先變紅后褪色；
（3）甲同學(xué)為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計了如圖2裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO₃溶液
①實驗過程中，裝置D的作用是驗證剩余氣體中含有氯氣
②裝置F中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；
③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學(xué)提出在E和F（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．你認(rèn)為如圖3廣口瓶中可加入足量AC（填字母代號），此試劑的作用是除盡氯化氫氣體中的氯氣．

A．淀粉-碘化鉀溶液  B．四氯化碳溶液  C．濕潤的有色布條  D．飽和食鹽水．

13．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na₂CO₃．現(xiàn)在有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿），則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

12．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
	B．	金屬與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣
	C．	每1 molCu參加反應(yīng)就有2 mol濃 H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2
	D．	濃硫酸因為有吸水性，可用來干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體

11．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl₂與20mL 1mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂；
（2）A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂；
（4）寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O．