14．對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示．如苯丙烯酸1-丙烯酯： 可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（　�。�

	A．	均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)		B．	遇FeCl3溶液均顯紫色
	C．	均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)		D．	均能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
	B．	蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
	C．	與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
	D．	1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

12．有機(jī)物可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�

A．

C7H8O

B．

C3H8

C．

C2H4Br2

D．

C3H6O2

11．某原電池的離子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池正確的組成是（　�。�

	正極	負(fù)極	電解質(zhì)溶液
A	C	Zn	ZnSO4
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuCl2
D	Cu	Zn	ZnCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑   X＞Y＞Z
	B．	非金屬性   X＞Y＞Z
	C．	X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣化合能力由弱到強(qiáng)
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

9．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．在2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH₃OH中的HCHO（甲醛）?（　　）

	A．	僅被氧化		B．	未被氧化，未被還原
	C．	僅被還原		D．	既被氧化，又被還原

7．已知在烯烴R-²CH═¹CH₂與HBr加成反應(yīng)中，Br原子參與成鍵的方式有兩種可能：①Br原子在¹C上成鍵；②Br原子在²C上成鍵．化學(xué)興趣小組擬用0.224L丙烯（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量HBr進(jìn)行加成反應(yīng)，希望通過定量實(shí)驗(yàn)的方法探究其加成方式，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（一）丙烯與HBr在適當(dāng)條件下加成得到鹵代烴；
（二）鹵代烴在NaOH水溶液中加熱；
（三）提純得到混合醇；
（四）將混合醇蒸氣通過足量的灼熱銅網(wǎng)；
（五）導(dǎo)出產(chǎn)物，通入足量的銀氨溶液中，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后最終得到w克銀．
完成下列問題：
（1）步驟（三）中提純混合醇的簡單物理方法是：將含混合醇的混合物進(jìn)行蒸餾．
（2）實(shí)驗(yàn)中如何測量生成銀的質(zhì)量？稱取一支干燥潔凈的試管的質(zhì)量m₁，用此試管進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢，倒掉試管中的溶液，用蒸餾水洗滌試管幾次，然后烘干，再稱量試管連同銀的質(zhì)量m₂，（m₂-m₁）即為銀的質(zhì)量w
（3）寫出步驟（四）中的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O（或+2H₂O）（只寫一個(gè)）
（4）小組成員預(yù)期可能實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論？
若w=2.16，則烯烴與HBr的加成方式為①
若w=0，則烯烴與HBr的加成方式為②
若0＜w＜2.16 （填范圍），則烯烴與HBr加成的方式①②均有．

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）E的最外層電子排布式為3s²3p⁴．
（2）D在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的簡單離子的半徑大小為O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性的強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ad（填序號(hào)）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色                b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置        d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂（填化學(xué)式）．

5．科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示．該化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1