19．N₂+3H₂?2NH₃反應達到平衡時的說法不正確的是（　　）

	A．	平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變
	B．	平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
	C．	單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同
	D．	單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

18．推動上千噸的火箭和進行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學反應立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]，火箭升空時發(fā)生的化學反應為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
	B．	該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程
	C．	該反應中氮元素的化合價升高
	D．	該反應中每生成1mol CO2轉移8mol電子

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	56g Fe與稀HNO3完全反應時一定轉移3NA個電子
	B．	標準狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，0.1NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成3.36 LH2
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

16．化合物A經(jīng)過下列反應后得到一種六元環(huán)狀酯G．

已知F的分子式是C₄H₈O₃，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個峰．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式分別為．
（2）寫出F→G反應的化學方程式：．
（3）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：．
①是苯的對位二取代物；                 
②不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇 （）結構．
（4）在G的粗產物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質．寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：，形成該聚合物的反應類型為：縮聚反應．

15．下列物質中：（填寫序號）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯氣⑤異丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧紅磷．
（1）互為同分異構體的有②和⑤ （2）互為同素異形體的有③和⑧
（3）屬于同位素的有⑥和⑦ （4）屬于同一種物質的有①和④．

14．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應用進行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl₂和ClO₂，寫出反應化學方程式：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂?→Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，
你認為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑 II可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、S、Br^-等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等試劑．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；除去鹽水中的Br^-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時Br^-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO₃溶液，產生的尾氣除H₂外，還含有Cl₂（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO₃雜質，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；．
（4）“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝的優(yōu)點是產品純度高，精制步驟少，生產成本低．

12．銨鹽是重要的化工原料，以N₂和H₂為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在上述工業(yè)生產中，N₂與H₂合成NH₃的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下（①-⑤）：

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中化學鍵斷裂．
（3）NH₃和CO₂在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO₂轉化率ω的關系．a為[n（NH₃）：n（CO₂）]，b為水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO₂轉化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO₂轉化率無明顯增大．
（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO₃．
（5）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH₃還原法．
（6）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的54.1%．

11．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請用離子方程式表示下列反應原理．
①用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②氯化鐵做凈水劑Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl₂；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）已知25°C時Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反應①后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，為獲得較純凈的Na₂FeO₄則需調整pH至少為3時會生成Fe（OH）₃沉淀．
過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₃↑．在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH₄Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇．

10．某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內加入的固體宜選用a．（填選項字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集F處排出的氣體并檢驗H₂純度．
③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應的化學方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為6：1．