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科目: 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷.
(1)已知 
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=a kJ•mol-1
據(jù)此,a=-166,利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(選填“高溫”或“低溫”).
(2)在一定壓強(qiáng)、不同溫度下,兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):a、b-催化劑I; c、d-催化劑II.甲烷化選擇性:指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).請(qǐng)據(jù)圖1分析:

①催化劑I實(shí)驗(yàn),400℃~450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達(dá)平衡,反應(yīng)放熱升溫平衡逆移,所以反應(yīng)的CO2
少轉(zhuǎn)化率下降.
②催化劑II實(shí)驗(yàn),檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn),溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0.若不再改變溫度,提高甲烷化選擇性可以采取的一個(gè)措施:改用催化劑I或加壓.(寫出一個(gè)合理措施即可)
(3)下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中,正確的是A、C、D.
A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molC=O鍵的同時(shí)斷裂4molC-H,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B.催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C.甲烷化反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí),當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說明達(dá)到平衡
D.催化劑Ⅰ下,300-450℃內(nèi),選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
(4)催化劑I實(shí)驗(yàn),400℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2,CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示,則2h內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•h-1.若其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖.

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8.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成.在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)、4.27g混合晶體E.B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色.D氣體能使品紅褪色.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O.
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
(4)高溫下,若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是O2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的本條伸入其中,若復(fù)燃,則說明是O2

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7.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol•L-1.往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成.某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是( 。
A.若步驟中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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6.下列說法正確的是( 。
A.木糖醇( 。┖推咸烟牵 。┗橥滴,均

屬于糖類
B.分子式為C6H14的有機(jī)物其一氯代物有三種,此有機(jī)物可能是3,3-二甲基丁烷
C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的單體都是不飽和烴,均能使溴水褪色
D.等質(zhì)量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃燒耗氧量一定不相同

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5.如表是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍,下列說法正確的是(  )
XY
ZW
T
A.W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價(jià)氧化的水化物的酸性均依次遞增
B.X、Y在自然界中都存在多種同素異形體,其氫化物的沸點(diǎn)一定是后者高
C.ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體,它們都有殺菌消毒的作用
D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)的△H逐漸減少

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科目: 來源: 題型:多選題

4.下列說法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,容量瓶無“0”刻度,量筒、滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B.向3支試管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液,將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中,觀察比較褪色快慢
C.皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水,再通過分液操作分離出硬脂酸鈉
D.為保證實(shí)驗(yàn)安全,金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶,不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
B.電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過程都涉及化學(xué)變化
C.從2016年1月1號(hào)開始浙江省汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅳ”提高到“國(guó)V”,但這并不意味著汽車不再排放氮氧化物
D.納米技術(shù)、分子設(shè)計(jì)技術(shù)的發(fā)展,將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計(jì)算機(jī)等化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用

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科目: 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大.其中:X的最外層電子排布為nsnnp2n;Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道;R位于第四周期ⅥB族.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2Cr2O7
(2)XY2分子的立體構(gòu)型是V形,中心原子的雜化方式是sp3
(3)Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為NiN.該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有12個(gè).
(4)化合物QZ4熔點(diǎn)為37℃,沸點(diǎn)為136℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可知QZ4的晶體類型是分子晶體.QZ4與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl.

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1.NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為:NH4HSO4=NH4++H++SO42-.現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
A.a點(diǎn)的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.b點(diǎn)的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d>e

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20.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象,得出的結(jié)論一定是正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中溶液變成黃色氧化性:H2O2>Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液.a試管中溶液變藍(lán)
b試管中產(chǎn)生黃色沉淀
KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案