1．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制85mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用98%的濃硫酸（密度為1.80g/ml），的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

20．回答下列問題：
（1）已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）₂]²⁺離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若把1.2×10^-3mol[RO（OH）₂]²⁺還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂．
①配平下列化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O
②已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的I₂反應(yīng)，離子方程式為H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

19．回答下列問題
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g，它含有6.02×10²³ 個(gè)二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與49g H₂S0₄中所含的氧原子數(shù)相等．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加5.1g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．
（3）將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1；1mol該混合氣體的質(zhì)量為29.3g；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．

18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價(jià)均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　　）

A．

$\frac{（N-M）}{45}$

B．

$\frac{（M-N）}{45}$

C．

$\frac{（M-N）}{90}$

D．

$\frac{（N-M）}{90}$

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
	B．	酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
	C．	弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
	D．	中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

16．某金屬的氧化物化學(xué)式為M_xO_y，那么該金屬的氯化物的化學(xué)式為（　�。�

A．

MClx

B．

MCl2y/x

C．

MxCly

D．

MyClx

15．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮族元素有關(guān)性質(zhì)之后，對氮的氫化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．

①利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺→Cu+Cu²⁺．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu₂O，否則不含有．
③該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需在A和B之間增加一個(gè)裝置D，為什么？氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥．?請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑．（限選儀器和藥品：濃H₂SO₄、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞）

14．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①異丁烷和新戊烷　 ②NH₄CNO和CO（NH₂）₂
③C₂H₅NO₂和NH₂CH₂COOH　 �、�2，3-二甲基戊烷和2，2，3-三甲基丁烷．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②③

D．

③④

13．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光照可以加快濃硝酸的分解
	B．	在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
	C．	將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
	D．	兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

12．下列條件下的反應(yīng)，放出H₂的速率最快的是（　�。�

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度和體積（mL）		反應(yīng)溫度
A	Mg	0.1	1.5mol/L H2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/L HCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/L CH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	3mol/L HNO3	10	20℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D