1．W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用化學符號表示），G的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H₂O（填化學式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z₂Y₂的電子式為，ZW與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．
（4）X₂W₄可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X₂W₄、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O，指出電解質(zhì)溶液中OH^-離子向負極移動．

20．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
	B．	CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3
	C．	+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	D．	+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

19．下列說法中正確的一組是（　　）

	A．	和互為同分異構(gòu)體
	B．	碳鏈為 與 的烴為同系物
	C．	金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體
	D．	H2和D2互為同位素

18．下列微粒中，與NH₄⁺的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是（　�。�

A．

Na+

B．

F

C．

OH-

D．

CH4

17．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：H₃CH₂Br+NaOHCH₃CH₂OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管 ②量程為200℃溫度計．

16．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（　�。�

A．

3s2 3p3

B．

4s2

C．

4s2 4p1

D．

3s2 3p5

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB_（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ鍵數(shù)是5N_A
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³
③在圖1中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

14．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反應的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl₂時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-，該藍色染料的化學式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂．

13．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl₂制備，化學方程式為Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向FeSO₄ 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl₂（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×10²³或N_A．
（4）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O．

12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　　）

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用酒精燈加熱摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管	干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色	加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化	溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	向CuSO4溶液中通入H2S氣體	溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀	氫硫酸的酸性比硫酸強
D	將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中	鮮花褪色	說明氯氣具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D