11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl₃，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺．

10．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z		B．	原子序數(shù)大�。篨＜Y＜Z
	C．	原子半徑大�。篨＜Y＜Z		D．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

9．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　�。�

	A．	反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化
	B．	X的分解速率與X的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度之比為2：1：1
	D．	單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ

8．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　�。�

	A．	氯氣的分子式  Cl		B．	鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	N2的電子式：N：：：N：		D．	NaCl的電子式  Na+：Cl：

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中都含有離子鍵
	B．	離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
	C．	共價(jià)化合物也能含有離子鍵
	D．	離子化合物不能含有共價(jià)鍵

6．你認(rèn)為下列行為不符合“善待地球-珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”這一主題的是（　　）

	A．	開發(fā)太陽(yáng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	推廣使用乙醇汽油，盡量減少污染
	C．	研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
	D．	實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用及資源的循環(huán)再生

5．用化學(xué)知識(shí)解答
（1）氫氧根離子（OHˉ）的電子式．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C₂H₂氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出1299.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀會(huì)溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺．

4．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�以海帶為原料提取碘的工藝流程如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有泥三角．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（3）下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要旋塞處不漏水即可使用
b．萃取時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖2所示
c．靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（4）步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的，理由是碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失．
（5）某興趣小組用電位滴定法測(cè)定海帶中碘的含量，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I^-）的變化．該小組同學(xué)稱取a g海帶，經(jīng)過(guò)步驟①②③操作得到含I^-水溶液b mL，取100.00mL該溶液至滴定池，用0.01000mol•L^-1的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO₃溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；電解時(shí)保持電流恒定，升高溫度，電解反應(yīng)速率將不變（填“變大”“變小”“不變”）．

3．下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息．

元素	相關(guān)信息
A	常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染
D	室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E	常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）D元素核外電子排布；
（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：OH^-、H₃O⁺．
（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol E^-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如右圖所示．n是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=2Cl^-（aq）+ClO₃^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用離子符號(hào)表示）．
（5）Na₂DB₃水溶液中各離子濃度的大小順序是Na⁺＞SO₃^2-＞OH^-＞HSO₃^-＞H⁺（填離子符號(hào)）

2．下列電子式中，正確的是（　�。�

A．

N：：：N

B．

C．

H+H+

D．

Na+