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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程① (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B,負(fù)極材料為:Cu,電解質(zhì)溶液為:FeCl3,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是:H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列判斷正確的是( 。
A.非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>ZB.原子序數(shù)大。篨<Y<Z
C.原子半徑大。篨<Y<ZD.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)≒Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是( 。
A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化
B.X的分解速率與X的生成速率相等
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ

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8.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫,正確的是( 。
A.氯氣的分子式  ClB.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.N2的電子式:N:::N:D.NaCl的電子式  Na+:Cl:

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7.下列敘述正確的是( 。
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C.共價(jià)化合物也能含有離子鍵
D.離子化合物不能含有共價(jià)鍵

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6.你認(rèn)為下列行為不符合“善待地球-珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”這一主題的是(  )
A.開發(fā)太陽(yáng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.推廣使用乙醇汽油,盡量減少污染
C.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用,即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用及資源的循環(huán)再生

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5.用化學(xué)知識(shí)解答
(1)氫氧根離子(OHˉ)的電子式
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出1299.4kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C2H2(g)+3O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2598.8 kJ•molˉ1
(3)在Mg(OH)2沉淀中加入CH3COONH4溶液,白色沉淀會(huì)溶解,寫出反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O.
(4)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。院樵咸崛〉獾墓に嚵鞒倘鐖D1所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有泥三角.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾;步驟④中反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O.
(3)下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd(填字母)
a.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要旋塞處不漏水即可使用
b.萃取時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖2所示
c.靜置分層后,先放出下層液體,然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d.放出下層液體時(shí),需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(4)步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的,理由是碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失.
(5)某興趣小組用電位滴定法測(cè)定海帶中碘的含量,測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化.該小組同學(xué)稱取a g海帶,經(jīng)過(guò)步驟①②③操作得到含I-水溶液b mL,取100.00mL該溶液至滴定池,用0.01000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%.
(6)以碘為原料,通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示.電解前,先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O.將該溶液加入陽(yáng)極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O;電解時(shí)保持電流恒定,升高溫度,電解反應(yīng)速率將不變(填“變大”“變小”“不變”).

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3.下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息.
元素相關(guān)信息
A常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)D元素核外電子排布
(2)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):OH-、H3O+
(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1:2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.
(4)一定條件下,在水溶液中1mol E-、EO${\;}_{x}^{-}$(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示.n是ClO4-(填離子符號(hào)).離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)△H=-117kJ•mol-1(用離子符號(hào)表示).
(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是Na+>SO32->OH->HSO3->H+(填離子符號(hào))

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列電子式中,正確的是( 。
A.N:::NB.C.H+H+D.Na+

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