1．下列屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	鎂的燃燒反應		B．	鹽酸與氫氧化鈉的反應
	C．	水的分解反應		D．	鋁與鹽酸的反應

20．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：V³⁺+VO²⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充電過程中，H⁺向陰極區(qū)遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為V³⁺+e^-=V²⁺．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如右圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是B（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

19．在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?ΧΟ（γ）+Η₂O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）升高溫度，化學平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO₂）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強不變　　　　  D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．

18．某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO₂（g）+O₂（g）?2ΣΟ₃（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是C（填序號，下同），平衡不移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是A，平衡向逆反應方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D．

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學知識和已有的生活經(jīng)驗，指出下列反應能自發(fā)進行的溫度條件，并判斷反應的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）  K=7．

16．可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃ 達到一定限度后通入¹⁸O₂，再經(jīng)過一段時間，¹⁸O存在于（　　）

A．

SO2、O2中

B．

SO3、SO2中

C．

SO3中

D．

SO3、SO2、O2中

15．某反應的△H=+100kJ•mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

	A．	正反應活化能小于100 kJ•mol-1
	B．	逆反應活化能一定小于100 kJ•mol-1
	C．	正反應活化能不小于100 kJ•mol-1
	D．	正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ•mol-1

14．要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（　　）

A．

增大鹽酸的濃度

B．

增大壓強

C．

提高反應的溫度

D．

用鐵粉代替鐵片

13．實驗探究題某課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，可能的原因是2～3 min；該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na₂CO₃溶液   D．CuSO₄溶液
你認為可行的是AB（填編號）．

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O（用元素符號表示）．