15．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說法正確的是（　�。�

	A．	N4是N2的同素異形體
	B．	等質(zhì)量的N4和N2，N4體積是N2體積的一半
	C．	相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
	D．	N4的摩爾質(zhì)量是56g

14．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實驗事實	結(jié)論
A	A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大	周期表中A位于B的下一周期
B	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁被濃硝酸鈍化	還原性：Cu＞Al
D	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	R在化合物中顯+1價		B．	最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
	C．	原子半徑：W＜R＜X		D．	R與Z可以形成離子化合物

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
	B．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
	C．	在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	3d3表示3d能級上有3個軌道
	B．	ns能級的原子軌道圖都可以用右圖表示
	C．	1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
	D．	電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

10．把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　　）

A．

II和III附近

B．

II和IV附近

C．

I和III附近

D．

I和IV附近

9．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al₂O₃，由AlCl₃溶液得到AlCl₃晶體的操作是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁晶體
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na₂CO₃固體、NH₄Cl固體，使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為左、左、右、（填“左”、“右”或“不移動”）．
（5）0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中各離子濃度的關(guān)系
①大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
②物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．
③電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）．
④質(zhì)子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	Y原子M電子層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．（用元素符號表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

7．有A、B、C、D、F五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；C原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子；A、D同主族；B、E同主族；試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N，（填寫元素符號），原因是N元素原子最外層p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低
（3）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp³雜化，鍵角107°
（4）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是：H₂O＞SiH₄（填寫化學(xué)式）．

6．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，價電子排布圖為．