4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	溴乙烷
狀態(tài)	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.8	1.4
沸點(diǎn)/℃	78.5	119.0
熔點(diǎn)/℃	-l30	38.4

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號(hào)）
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入d選填編號(hào)）然后再進(jìn)行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣 b．硝酸銀溶液 c．四氯化碳 d．亞硫酸鈉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

3．原子核外電子排布時(shí)，可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1；C元素的原子比B元素原子少4個(gè)電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．
（4）A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是NO₂（填化學(xué)式）
（6）A與B相比，A的金屬性弱于B的金屬性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（7）A的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)（填“能”或“不能”）

2．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�

A．

鐵

B．

鈉

C．

磷

D．

氯

1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，也可用來制備多種鐵的化合物．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室以綠礬為原料，通過以下過程制備磁性Fe₃O₄膠體粒子：

①寫出FeSO₄溶液轉(zhuǎn)化為溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②Fe₃O₄膠體粒子不能用過濾法實(shí)現(xiàn)分離，理由是膠體粒子的直徑較�。ㄔ�10^-7～10^-9m），過濾時(shí)可透過濾紙．
③一定條件下，F(xiàn)e³⁺水解生成聚合物的離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀釋           b．加入少量NaCl溶液
c．降溫               d．加入少量Na₂CO₃固體
④設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明溶液A中既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺：取少量溶液A于潔凈的試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe³⁺；另取少量溶液A于另一潔凈的試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色從紫紅色變成黃色說明溶液含有Fe²⁺．
（2）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應(yīng)制備：
FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄    FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O
下表列出了Fe²⁺生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	5.8	8.8

①制備FeCO₃時(shí)，將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中，目的是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
②將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，再加入適量的檸檬酸溶液即可除去過量鐵粉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+H₂↑．
③上述溶液經(jīng)濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（3）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充13.0mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄•7H₂O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含64.5mg FeSO₄•7H₂O的片劑（保留一位小數(shù)）．

20．根據(jù)要求完成下列問題
（1）寫出中含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體
（2）C₇H₅O₂Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl直接和苯環(huán)相接能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（寫出一個(gè)就可以）
（4）某有機(jī)物X（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有濃H₂SO₄和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，寫出有機(jī)物X 可能的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH（OH）CH₂COOH、（HOOC）₂C（OH）CH₃ （至少寫出兩種）

19．按要求回答下列問題．
（1）寫出下列有機(jī)物的名稱
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①C₄H₈O；   ②C₉H₆O₂．
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2-甲基-2-戊醇（CH₃）₂C（OH）CH₂CH₂CH₃  ②甲基丙烯酸甲酯CH₂=C（CH₃）COOCH₃．

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
	B．	甲基的電子式：
	C．	官能團(tuán)為-COOH
	D．	4-甲基-3-乙基-2-己烯的結(jié)構(gòu)簡式為

17．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為¹⁰B₂₀．下列敘述正確的是（　　）

	A．	10B20為硼元素的一種原子		B．	10B20為硼元素的一種單質(zhì)
	C．	10B的中子數(shù)比核外電子數(shù)多		D．	10B的原子核外電子排布為

16．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）上述兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置乙最合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的正確位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是乙醇，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是將其與飽和Na₂CO₃溶液混合，靜置分液．
（5）如果溫度太高將會(huì)發(fā)生消去反應(yīng) （填反應(yīng)類型），產(chǎn)物是乙烯．

15．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		B．	Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
	C．	2NaOH+Cl2═NaOCl+H2O		D．	NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O