16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Q與W的原子能形成非極性分子
	B．	T的離子半徑大于W的離子半徑
	C．	RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
	D．	在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
	D．	加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

14．有機(jī)化工原料X是一種相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴．工業(yè)上利用X可以合成多種工業(yè)原料．如圖是利用X來合成有機(jī)化工原料和的流程路線．

已知：
I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

Ⅲ．當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)②條件是光照，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl₃溶液顯紫色；③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
（5）關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，說法正確的是AD．
A．其分子式為C₉H₈O₄
B．能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)
C．分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子
D．1mol此物質(zhì)能與3molNaOH反應(yīng)
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由X和其他無機(jī)物合成最合理的方案，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示．
例X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

13．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是分子晶體，
Fe（CO）₅在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）gd合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的雜化類型是sp³、sp²，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵    b．配位鍵   c．非極性鍵   d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

12．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbCO₃過程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是充分?jǐn)嚢�、適當(dāng)升高溫度．
（2）步驟①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO₂+SO₃^2-+H₂O=PbSO₄+2OH^-．
（3）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb²⁺+2e^-=Pb．
（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖1所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x，計(jì)算x=1.4．
（5）鉛的加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示，某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表

離子/（mol．L-1）	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度	0.004	22.6	0.040	0.053	49.9

則上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是Fe³⁺，如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺．則脫鉛的最合適pH范圍為B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、R的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜R
	B．	X、Y、Z形成簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篨＞Y＞Z
	C．	X、Y形成的化合物中只含有離子鍵
	D．	Z單質(zhì)著火可以用干冰進(jìn)行滅火

10．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
	B．	分子式為C8H10，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體只有3種
	C．	菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，它與硝酸反應(yīng)，所得一硝基取代物有5種
	D．	甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一C3H7取代，所得有機(jī)產(chǎn)物有6種

9．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：CuFeS₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp²，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H⁺ ）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

8．加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)，客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì)，將有助于制定有針對(duì)性的治理措施．表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級(jí)別	空氣質(zhì)量狀況
55	SO2	II	良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①A裝置的作用是干燥二氧化硫．
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是SO₂+H₂O=H₂SO₃．
③D裝置的作用是吸收S0₂，防止污染空氣，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測(cè)得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�，直至恒定，原因是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-（寫出反應(yīng)的離子方程式）．
（3）SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，則在此過程中的飄塵是作為催化劑（填“催化劑”或“氧化劑”）．
（4）SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．

7．N₂O_5（g）?N₂O_3（g）+O_2（g）； N₂O_3（g）?N₂O_（g）+O_2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5mol N₂O₅加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，O₂的平衡濃度為4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.6mol•L^-1，計(jì)算：
（1）N₂O₅的分解率是多少？
（2）N₂O的平衡濃度是多少？