13．以下事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
	B．	H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
	C．	氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
	D．	“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

12．中華文明源遠流長，下面中國國寶級文物的表面不會因電化學腐蝕被氧化的是（　　）

A．秦朝銅車馬	B．春秋越王劍	C．唐三彩	D．商代司母戊鼎

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化合物H（C₁₃H₁₆O₂）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：
（1）③的反應類型是酯化（或取代）反應．
（2）G中的含氧官能團名稱是羧基．
（3）H屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結構，用結構簡式表示其反式結構
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷．
（5）②的化學方程式是．
（6）芳香族化合物I是G的同分異構體，與G具有相同的官能團，則I的結構可能有4種（不包括順反異構）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結構簡式是．

10．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃等）制備金屬錳等物質，設計流程如圖：

己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn₂O₃；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．

物質	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp	10-13	10-17	10-39	10-33

（1）“酸浸”中MnO₂反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于轉化為Fe（OH）₃除去；測得濾液I 中c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）₂，應控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
（4）以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出制備過程中最后一步反應的化學方程式Mn₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Mn．
Ⅱ．科學家發(fā)明了NH₃燃料電池，以KOH為電解質，原理如圖所示．

（5）該燃料電池的負極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（6）以該電池為電源，用石墨電極電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液制取高錳酸鉀，通電10分鐘，電流強度為0.5A．最多可制得高錳酸鉀0.49g（已知1mol電子所帶電量為96500C）．

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
	C．	簡單陰離子的還原性：Y＞X
	D．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞Y

8．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
	B．	溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團取代形成的同分異構體共有12種
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
	D．	乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色

7．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下2.24L C12溶于水，發(fā)生反應轉移的電子數(shù)一定為0.1NA
	B．	1 mol的羥基（-OH）和l mol的OH-所含電子數(shù)均為1NA
	C．	常溫常壓下，1.6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
	D．	室溫下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

6．東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．  屠呦呦團隊在世界率先確定了青蒿素結構式如圖所示．下列說法錯誤的是
（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
	C．	青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取
	D．	青蒿素分子中有2種非極性鍵和3種極性鍵

5．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（某種材料中間體）的路線如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）在①②③④⑤反應中屬于取代反應的是②⑤．已知A與B具有相同的官能團，則官能團的名稱是溴原子．D中所含官能團的電子式是．
（2）寫出反應⑤的化學方程式．
（3）用系統(tǒng)命名法命名F2，5-己二醇；與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構體共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：．
①能與金屬鈉反應；②核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中．以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）如圖2．
反應條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚．K的結構簡式為．

4．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）光氣的分子式為COCl₂，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為平面三角形．
（2）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．MgO晶體的熔點高于NaCl晶體主要原因是MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大．其中基態(tài)C1^-的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008	900

（4）CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子的雜化方式．如果相同，則其雜化方式為sp³雜化；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．寫出CCl₄的一種等電子體的化學式：SO₄^2-等．
（5）CuCl₄^2-是黃色的，而CuCl₂的稀溶液是淺藍色，說明原因稀溶液中主要形成[Cu（H₂O）₄]²⁺配離子．
（6）在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石（Na₃AlF₆），可起到降低A1₂O₃熔點的作用．冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖1甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，O位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na⁺（填具體的微粒符號）．
（7）已知CaF₂晶體（如圖2），其中Ca²⁺的配位數(shù)為8．CaF₂晶體的密度為ρg•cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³．