8．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）

請回答下列問題：
（1）上述還原浸出是脫硫過程，實現(xiàn)了ad（選填編號）．
a．廢氣物的綜合利用    b．臭氧層空洞的減少     c．白色污染的減少      d．酸雨的減少
（2）寫出上述軟錳礦經還原浸出生成MnSO₄的化學方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（3）用MnCO₃能除去還原浸出液中的Al³⁺，請用離子方程式解釋其原因是3MnCO₃+2Al³⁺+3H₂O=3Mn²⁺+3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（4）加入（NH₄）₂S的目的主要是除去Cu²⁺；加入MnF₂的目的主要是除去Ca²⁺；（填離子符號）
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc．（填編號）
aNaOH溶液、石蕊試液  b稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊試液
（6）用電化學法模擬工業(yè)處理SO₂．將硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂通入如圖裝置（電均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（保留3位小數(shù)，已知：1個e^-所帶電量為1.6×10^-19
C）．

7．工業(yè)上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH₂）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
	B．	合成二甲醚的正反應△H＜0
	C．	反應溫度應控制在260℃～280℃之間
	D．	選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

6．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時的化學方程式．

5．已知8.0g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

4．CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L^-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H₂的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO₃）₃溶液反應制備高效凈水劑K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K₂FeO₄】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂與KOH反應生成KClO₃．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K₂FeO₄），該反應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K₂FeO₄粗產品．
（3）K₂FeO₄粗產品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K₂FeO₄易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產品純度】
（4）稱取提純后的K₂FeO₄樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO₄^2-+2H⁺?H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
計算該K₂FeO₄樣品的純度為94.3%．

1．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂C₂O₄+8H⁺=6CO₂↑+2Cr³⁺+7H₂O
（3）實驗①和②的結果表明溶液PH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t₁時間段反應速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe²⁺起催化作用：
假設二：Al³⁺起催化作用；
假設三：SO₄^2-起催化作用；
…
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

20．某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失）．若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該實驗主要是探究金屬表面積、硫酸溶液濃度和反應溫度對反應速率的影響．
（2）經仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理．

實驗序號	金屬質量（g）	金屬狀態(tài)	C（H2SO4）（mol/L）	V（H2SO4）（mL）	溶液溫度（℃）		金屬消失的時間（s）
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊
7	0.10	絲	1.0	50	35	數(shù)據(jù)模糊	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	數(shù)據(jù)丟失	44	40

19．某學生用0.1×10×25mm³，質量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol•L-1HCl	少量氣泡	較多氣泡	打量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小．其原因是反應1～15min內，反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快；15～20min內，由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，有學生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl^-對該反應有促進作用，SO₄^2-對該反應不影響．
假設二：SO₄²對金屬鋁與H⁺反應沒有影響．
假設三：SO₄²對金屬鋁與H⁺反應有抑制作用．
假設四：帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H⁺反應有促進作用．
請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求出主要實驗步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷Cl^-是否對反應起作用．若速率加快，說明Cl^-對該反應有促進作用；若速率不變，說明Cl^-對該反應的速率不影響．將K₂SO₄顆粒加入Al片與稀H₂SO₄反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷SO₄^2-是否對反應起作用．若速率減小，說明SO₄²對該反應有抑制作用；若速率不變，說明SO₄²對該反應的速率不影響．