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科目: 來源: 題型:解答題

8.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鈣,銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)

請回答下列問題:
(1)上述還原浸出是脫硫過程,實現(xiàn)了ad(選填編號).
a.廢氣物的綜合利用    b.臭氧層空洞的減少     c.白色污染的減少      d.酸雨的減少
(2)寫出上述軟錳礦經還原浸出生成MnSO4的化學方程式是SO2+MnO2=MnSO4
(3)用MnCO3能除去還原浸出液中的Al3+,請用離子方程式解釋其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al(OH)3↓.
(4)加入(NH42S的目的主要是除去Cu2+;加入MnF2的目的主要是除去Ca2+;(填離子符號)
(5)下列各組試劑中,能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc.(填編號)
aNaOH溶液、石蕊試液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊試液
(6)用電化學法模擬工業(yè)處理SO2.將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+
②若使該裝置的電流強度達到2.0A,理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L(保留3位小數(shù),已知:1個e-所帶電量為1.6×10-19
C).

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進行了多次實驗,每次實驗保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、體積(10L)、反應時間等因素不變,實驗結果如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H<0
C.反應溫度應控制在260℃~280℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉化率

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科目: 來源: 題型:填空題

6.苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時的化學方程式

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科目: 來源: 題型:填空題

5.已知8.0g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6 kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:填空題

4.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32的系統(tǒng)命名為2,4-二甲基-3-乙基己烷.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解.(填序號)
化學鍵沒有被破壞的是①②;僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④;僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥.
(2)某小組同學在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產生H2的速率,如圖A所示,該反應是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,其能量變化可用圖中的B(填“B”或“C”)表示.

(3)已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ.當1molNH3分解需要吸收(填“放出”或“吸收”)46KJ的熱量.

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科目: 來源: 題型:實驗題

2.實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO33溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定.
【制備KClO及K2FeO4
(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3
(2)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO33溶液,水浴控制反應溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產品.
(3)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
②過濾,
③將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水,防止用水洗滌時晶體損失;
⑤在真空干燥箱中干燥.
【測定產品純度】
(4)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,發(fā)生的反應為:Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-;過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性,此時反應的離子方程式為:CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-
(5)將(4)反應后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH42Fe(SO42溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液30.00 mL.滴定時發(fā)生的離子反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+.某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO44•24H2O]即可對該反應起催化作用.為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格).
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
4601030
5601030
560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示.
(2)上述反應后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
(3)實驗①和②的結果表明溶液PH對該反應的速率有影響;實驗①中0~t1時間段反應速率v(Cr3+)=$\frac{2({c}_{0}-{c}_{1})}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1(用代數(shù)式表示).
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO44•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:Fe2+起催化作用:
假設二:Al3+起催化作用;
假設三:SO42-起催化作用;

(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容.
(除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO43•24H2O、Al2(SO43等.溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定)
實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論

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科目: 來源: 題型:解答題

20.某研究性學習小組成員,利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素,下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清,個別數(shù)據(jù)已丟失).若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該實驗主要是探究金屬表面積、硫酸溶液濃度和反應溫度對反應速率的影響.
(2)經仔細辨認,模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中,使實驗數(shù)據(jù)較為合理.
實驗序號金屬質量(g)金屬狀態(tài)C(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液溫度(℃)金屬消失的時間(s)
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036數(shù)據(jù)模糊
40.100.8502035200
50.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊
60.101.0502035數(shù)據(jù)模糊
70.101.05035數(shù)據(jù)模糊50
80.101.1502034100
90.101.150數(shù)據(jù)丟失4440

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科目: 來源: 題型:解答題

19.某學生用0.1×10×25mm3,質量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H2,實驗現(xiàn)象見下表:
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象(只有少量氣泡)
(1)寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2
(2)反應1~15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,15~20min內,反應速率逐漸減小.其原因是反應1~15min內,反應放出熱量,溫度升高,使化學反應速率加快;15~20min內,由于溶液中H+濃度降低,所以導致反應速率減小
(3)①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異,有學生對此現(xiàn)象提出如下猜想(至少要寫出兩種假設):
假設一:Cl-對該反應有促進作用,SO42-對該反應不影響.
假設二:SO42對金屬鋁與H+反應沒有影響.
假設三:SO42對金屬鋁與H+反應有抑制作用.
假設四:帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H+反應有促進作用.
請你以“假設一”為實驗課題,設計實驗方案探究,要求出主要實驗步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中,看反應速率有無變化及變化情況,來判斷Cl-是否對反應起作用.若速率加快,說明Cl-對該反應有促進作用;若速率不變,說明Cl-對該反應的速率不影響.將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應液中,看反應速率有無變化及變化情況,來判斷SO42-是否對反應起作用.若速率減小,說明SO42對該反應有抑制作用;若速率不變,說明SO42對該反應的速率不影響.

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