16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	P-型半導體連接的是電池負極
	B．	b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
	C．	a處通入氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

15．圖為乙醇分子的化學鍵示意圖，請按要求回答問題：
（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷②⑤處的化學鍵；
（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學鍵，請寫出1個屬于取代反應(yīng)的化學方程式：（注明反應(yīng)條件）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑或CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
（3）寫出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

14．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2
	B．	可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2
	C．	可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
	D．	M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	不粘鍋的原料為烴類化合物
	B．	分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
	C．	石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化
	D．	油脂在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)制取肥皂

12．氮是重要的非金屬元素，單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N
（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開始時，各物質(zhì)的量分別為：
n（N₂）=2mol，n（H₂）=4mol，2min后n（H₂）=1mol．
v表示反應(yīng)速率，下列正確的是ABD
A．2min末時n（NH₃）=2.0mol             
B． v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=1.0mol•L^-1•min^-1
D．2min末時N₂的濃度為0.5mol•L^-1
（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n（NH₃）和n（H₂）（n表示物質(zhì)的量）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD．
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應(yīng)加快
（4）氮可以形成多種離子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH₄⁺相似的性質(zhì)．
①寫出N₂H₅⁺與強堿反應(yīng)的離子方程式為：N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄•H₂O或N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄+H₂O．
②在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．寫出N₂H₄電子式該反應(yīng)的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．
③寫出與N₃^-電子數(shù)相等的一種分子的分子式CO₂或N₂O或BeF₂．

11．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①該電池的負極反應(yīng)式是Ag-e^-+Cl^-=AgCl；
②在電池中，Na⁺不斷移動到“水”電池的正極（填“正”或“負”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質(zhì)的量是2mol．
（2）中國科學院應(yīng)用化學研究所在甲醇（CH₃OH是一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH．
②該電池負極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有1.2N_A個電子轉(zhuǎn)移．
（3）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水．
（1）W的名稱是鈉，上述反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該化合物的電子式為．
（3）X與Z 可形成化合物是共價化合物而不是離子化合物，設(shè)計一個實驗證明之：熔融狀態(tài)不導電，則說明為共價化合物．
（4）Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學方程式是：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）Y 與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為SCl₂或者S₂Cl₂．

9．常溫下，KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞
a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當B和C中的溶液都變
為黃色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)?br />棕紅色時，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是?
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍?
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-?
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾?
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?

8．下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑪

（1）寫出④的元素符號Mg；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄（填相應(yīng)化學式，下同），堿性最強的是KOH．
（4）這些元素中（除⑨外），原子半徑最小的是F（填元素符號，下同），原子半徑最大的是K．
（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX₂，（O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX₂代表該化學式），該反應(yīng)的離子方程式為（方程式中用具體元素符號表示）2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．
（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba（NO₃）₂溶液中的離子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

7．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v （X）可表示為（　�。�

	A．	v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1		B．	v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
	C．	v （NO）=0.15mol•L-1•s-1		D．	v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1