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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),通常狀況下Y單質(zhì)是氣體,A在Y中燃燒生成棕褐色煙,反應(yīng)①、②均在水溶液中進(jìn)行.

請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液制取Y,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子,則生成Y的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.56L.
(2)向B溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,并在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變色,此變色過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)A與過(guò)量的X溶液反應(yīng)生成B的同時(shí)還有某種氣體產(chǎn)生,為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量,可向X溶液中加入適量的cd(選填字母)
a.Na2CO3(固)  b.CuSO4(固)   c.K2SO4溶液   d.水
(4)C溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法有多種,其中一種是加入適量的KSCN溶液,檢驗(yàn)時(shí)其溶液顏色變化為:
血紅色.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

(1)A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰,其作用是干燥氨氣.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色,該反應(yīng)中氨的作用是還原劑.(填氧化或還原)
(4)E中收集到的氣體是氮?dú)猓?/div>

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是( 。
A.最高正化合價(jià)B.非金屬性C.電子層數(shù)D.原子半徑

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng).

(1)圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+
(2)鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molFe溶解,鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池,2molK+進(jìn)入右池
C.此過(guò)程中Cu2+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鐵電極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到石墨電極,又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
(3)反應(yīng)前,兩電極的質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差18g,導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.3mol電子.
(4)用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài).”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
(5)若鐵和銅構(gòu)成圖2電池,發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡,遇空氣呈紅棕色.寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等;B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖I如示.另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成(只有M中同時(shí)含有三種元素),其中甲、乙為非金屬單質(zhì),W由A和C組成,分子中含有18個(gè)電子,X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅱ所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用電子式表示乙的形成過(guò)程,Y的分子式為NO,W的結(jié)構(gòu)式為
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)工業(yè)上常用濃氨水檢查E2的管道是否泄漏,反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl.
(4)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH溶液.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性.
MN
XY
注意:用化學(xué)式回答下列問(wèn)題(不要以字母代替)
(1)元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備.
(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3,將過(guò)量的N形成的最常見(jiàn)氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.
(3)氣體分子(MN)2的電子式為,(MN)2稱(chēng)為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O,若還原性MN->I-,將適量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后,反應(yīng)的離子方程式為I2+2CN-=2I-+(CN)2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
(1)已知:HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN (aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)△H=-55.6kJ/mol
寫(xiě)出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ/mol.此空刪去
(2)已知CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表:
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 (kJ/mol)414615347435
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
(3)在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍,此時(shí)體系放熱a KJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-5akJ/mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì),在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示:
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷正確的是( 。
A.第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B.第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>H2Se
C.第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高,是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若原子半徑X>Y,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmX<HnY
B.X、Y一定不是同周期元素
C.mXa-nYb-得m+a=n-b
D.Xa-的還原性一定強(qiáng)于Yb-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )
①酸性:H2SO4>H3PO4 ②熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金屬性:Cl>Br
④熔點(diǎn):H2O>H2S           ⑤堿性:NaOH>NH3•H2O    ⑥穩(wěn)定性:H2O>H2S
⑦酸性:HI>HCl            ⑧還原性:HI>HCl.
A.①③⑥⑧B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D.②④⑤⑦

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