16．元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（　�。�

A．

最高正化合價(jià)

B．

非金屬性

C．

電子層數(shù)

D．

原子半徑

15．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molFe溶解，鹽橋中將有2molCl^-進(jìn)入左池，2molK⁺進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中Cu²⁺得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鐵電極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到石墨電極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（3）反應(yīng)前，兩電極的質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.3mol電子．
（4）用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
（5）若鐵和銅構(gòu)成圖2電池，發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

14．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等；B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成（只有M中同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子中含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅱ所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示乙的形成過(guò)程，Y的分子式為NO，W的結(jié)構(gòu)式為．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）工業(yè)上常用濃氨水檢查E₂的管道是否泄漏，反應(yīng)的方程式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6 NH₄Cl．
（4）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

13．X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．

		M	N
X	Y

注意：用化學(xué)式回答下列問(wèn)題（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備．
（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO₃，將過(guò)量的N形成的最常見(jiàn)氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）氣體分子（MN）₂的電子式為，（MN）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，若還原性MN^-＞I^-，將適量的（MN）₂、I₂、KMN、KI在水中混合后，反應(yīng)的離子方程式為I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂．

12．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫(xiě)出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能 （kJ/mol）	414	615	347	435

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN₂氣和3molH₂氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，此時(shí)體系放熱a KJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-5akJ/mol．

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：

第一組	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2     58.7	I2      184.0
第三組	HF    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H2O   100.0	H2S-60.2	H2Se     42.0	H2Te-1.8

下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�

	A．	第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
	B．	第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
	C．	第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	D．	第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY
	B．	X、Y一定不是同周期元素
	C．	由mXa-與nYb-得m+a=n-b
	D．	Xa-的還原性一定強(qiáng)于Yb-

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
①酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ ②熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ ③非金屬性：Cl＞Br
④熔點(diǎn)：H₂O＞H₂S           ⑤堿性：NaOH＞NH₃•H₂O    ⑥穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
⑦酸性：HI＞HCl            ⑧還原性：HI＞HCl．

A．

①③⑥⑧

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑤⑦⑧

D．

②④⑤⑦