8．下列說法不正確的是（　�。�
①某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
②同位素的性質完全相同
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數
⑥質子數相同的粒子一定是同種元素．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

③④⑤⑥

D．

①②⑤⑥

7．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是（　　）

A．

鄰二甲苯

B．

均三甲苯

C．

異丙醇

D．

丙酸乙酯

6．下列選項中符合如圖關系的是（　�。�

	A．	第二周期的核電荷數和最高化合價之間的關系
	B．	烷烴中碳原子數（X）與氫原子數（Y）的關系
	C．	溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關系
	D．	燃燒一定質量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質的量（Y）與C3H6的質量分數（X）的關系

5．下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	NaOH的電子式：		B．	I4O9（碘酸碘）中碘的化合價為+3，+5
	C．	NH5的結構式為：		D．	CO2的比例模型：

4．對于A₂+3B₂=2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

	A．	v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.6 mol•L-1•min-1

3．下列實驗現象，是由于發(fā)生加成反應而引起的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯與溴水混合，反復振蕩后溴水層顏色變淺
	C．	油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物A_mB_n，已知A的原子序數為a，則B的原子序數可能為（　�。�

A．

a+8+m-n

B．

a+16-m+n

C．

a+24-m-n

D．

a+18-m-n

1．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關系，它們的性質相似，例如它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物，以下對鋰的性質的敘述正確的是（　�。�

	A．	Li2SO4難溶于水		B．	Li遇濃硫酸產生“鈍化”現象
	C．	LiOH的水溶液不能使酚酞變紅		D．	Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

20．某烴不與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl₂反應，能生成兩種一氯代物，該烴是（　　）

A．

丙烯

B．

對二甲苯

C．

1-甲基-4-乙基苯

D．

1-甲基-2-乙基苯

19．含氮化合物是化學與工業(yè)中運用廣泛的物質．

（1）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H₂還原NO的實驗（高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽極，鈀電極A的電極反應式為2NO+4H⁺+4e^-=N₂+2H₂O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4 mol•L^-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？試通過計算說明．（注：1mL溶液以20滴計；K_sp（AgNO₂）=2×10^-8）
（3）已知鍵能數據，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請計算熱化學方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

?根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=c（CO₂）•c²（NH₃）=[4.8×10^-3×$\frac{2}{3}$]²×[4.8×10^-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10^-8．
?已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖2所示．根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升
高而增大：25.0⁰C時反應物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.0⁰C的大．