8．下列說法不正確的是（　�。�
①某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
②同位素的性質(zhì)完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

③④⑤⑥

D．

①②⑤⑥

7．下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�

A．

鄰二甲苯

B．

均三甲苯

C．

異丙醇

D．

丙酸乙酯

6．下列選項(xiàng)中符合如圖關(guān)系的是（　　）

	A．	第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關(guān)系
	B．	烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關(guān)系
	C．	溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關(guān)系
	D．	燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系

5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	NaOH的電子式：		B．	I4O9（碘酸碘）中碘的化合價為+3，+5
	C．	NH5的結(jié)構(gòu)式為：		D．	CO2的比例模型：

4．對于A₂+3B₂=2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.6 mol•L-1•min-1

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是由于發(fā)生加成反應(yīng)而引起的是（　�。�

	A．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺
	C．	油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物A_mB_n，已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（　�。�

A．

a+8+m-n

B．

a+16-m+n

C．

a+24-m-n

D．

a+18-m-n

1．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物，以下對鋰的性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	Li2SO4難溶于水		B．	Li遇濃硫酸產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
	C．	LiOH的水溶液不能使酚酞變紅		D．	Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

20．某烴不與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl₂反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，該烴是（　�。�

A．

丙烯

B．

對二甲苯

C．

1-甲基-4-乙基苯

D．

1-甲基-2-乙基苯

19．含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)．

（1）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H₂還原NO的實(shí)驗(yàn)（高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為2NO+4H⁺+4e^-=N₂+2H₂O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4 mol•L^-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計(jì)算說明．（注：1mL溶液以20滴計(jì)；K_sp（AgNO₂）=2×10^-8）
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請計(jì)算熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=c（CO₂）•c²（NH₃）=[4.8×10^-3×$\frac{2}{3}$]²×[4.8×10^-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10^-8．
?已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖2所示．根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升
高而增大：25.0⁰C時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0⁰C的大．