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20.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(  )
A.CO2、NO2均為酸性氧化物B.石英、水玻璃均為純凈物
C.NaCl、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)D.燒堿、純堿均為堿

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19.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.

(1)甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基(填名稱).
(2)寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)下列關(guān)于乙的說法正確的是ac(填序號(hào)).
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5
b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.屬于苯酚的同系物
(4)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,則丁的結(jié)構(gòu)簡式為
a.含有片段
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(5)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化.
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O.
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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18.已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ā 。?table class="qanwser">A.-488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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17.氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖1表示.
(1)海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是②(填圖中數(shù)字序號(hào)).
(2)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,可將土壤中所含的NH4+轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O,請(qǐng)將該過程①的離子方程式補(bǔ)充完整:
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O.
Ⅱ已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol.
(3)有關(guān)鍵能(kJ/mol):H-O鍵:436,H-N鍵:391,O=O鍵:497.則NO中的鍵能為712.5kJ/mol.
(4)向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3,3molO2,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;測得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖2所示.
①若X表示NH3的百分含量,則p2>p1(填“>”或“<”);b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)(填“>”、“<”或“=”).
②X還可以表示ad(填字母).
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b.NO的產(chǎn)率 c.該反應(yīng)的△H d.O2的濃度.
Ⅲ查閱資料可知:常溫下,H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3•H2O:Kb=1.8×10-5,Ksp(AgCl)=1.76×10-10
(5)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈酸性;
(6)銀氨溶液中存在下列平衡:
Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq) K1=1.10×107
計(jì)算出常溫下可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3(保留4為有效數(shù)字).

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16.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(  )
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
C.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護(hù)法
D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

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15.A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,F(xiàn)是過渡元素.B、C、D、E同周期,A、D同主族.A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C的最外層有五種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;E的價(jià)電子排布式為3s23p5;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):AO    FCr
(2)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S>Na(用元素符號(hào)表示).
四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH由大到小的順序是NaOH>H3PO4>H2SO4>HClO4(寫化學(xué)式).
(3)C、D、E對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序是HCl>H2S>PH3.(寫化學(xué)式)
(4)DA3分子的立體構(gòu)型是平面正三角形,與DA3互為等電子體的離子有:NO3-(寫一個(gè))

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14.表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩(填元素符號(hào)).元素⑪的名稱是砷
(2)表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X,X分子的空間構(gòu)型為正四面體;②和③按原子個(gè)數(shù)比1:2形成分子Y,Y分子的電子式為,其中②原子的雜化方式為sp.
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素為P(填元素符號(hào));該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).
(4)元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg>Al>Na;
(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
(6)⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,⑪原子的價(jià)電子排布式是4s24p3
(7)元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2+Na2S=S↓+2NaCl(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).

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13.下列說法正確的是(  )
A.最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D.同主族金屬的原子,半徑越大,熔點(diǎn)越高

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12.在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.PCl3B.Cl2C.N2D.HBr

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11.下列說法中正確的是( 。
A.相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B.凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定是同系物
C.兩種物質(zhì)的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則兩者一定是同分異構(gòu)體
D.分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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