20．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）

	A．	CO2、NO2均為酸性氧化物		B．	石英、水玻璃均為純凈物
	C．	NaCl、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)		D．	燒堿、純堿均為堿

19．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱）．
（2）寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag+H₂O．
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

18．已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

17．氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可將土壤中所含的NH₄⁺轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N₂O，請(qǐng)將該過程①的離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH₄⁺+5O₂═2NO₃^-+6H⁺+1N₂O+5H₂O．
Ⅱ已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關(guān)鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH₃，3molO₂，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；測得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH₃的百分含量，則p₂＞p₁（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b．NO的產(chǎn)率 c．該反應(yīng)的△H d．O₂的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H₂SO₃：K_a1=1.7×10^-2，K_a2=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5，K_sp（AgCl）=1.76×10^-10．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq） K₁=1.10×10⁷．
計(jì)算出常溫下可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K₂=1.936×10^-3（保留4為有效數(shù)字）．

16．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）

	A．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
	B．	鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
	C．	在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護(hù)法
	D．	不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號(hào)表示）．
四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄（寫化學(xué)式）．
（3）C、D、E對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H₂S＞PH₃．（寫化學(xué)式）
（4）DA₃分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA₃互為等電子體的離子有：NO₃^-（寫一個(gè)）

14．表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號(hào)）．元素⑪的名稱是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X，X分子的空間構(gòu)型為正四面體；②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為P（填元素符號(hào)）；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（6）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑪原子的價(jià)電子排布式是4s²4p³
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子
	B．	同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
	C．	COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
	D．	同主族金屬的原子，半徑越大，熔點(diǎn)越高

12．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

PCl3

B．

Cl2

C．

N2

D．

HBr

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
	B．	凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
	C．	兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
	D．	分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體