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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素,且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大.下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且各能級(jí)上的電子數(shù)相等
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)
Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2
(1)Y原子的價(jià)電子排布式為3s1,T、X、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>Si(用化學(xué)符號(hào)填空).
(2)WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵.
(3)常溫下,RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體.RW3極易溶于水的原因是NH3與H2O之間易形成氫鍵.
(4)將過(guò)量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里,現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
B.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
C.SO2、SO3都是極性分子
D.在晶體中有陽(yáng)離子一定就有陰離子

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.金屬Po的晶體堆積模型是簡(jiǎn)單立方堆積,其配位數(shù)是8
B.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大,熔點(diǎn)高,硬度大的特點(diǎn)
C.氯化鈉晶體中,每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子
D.在冰晶體中,每一個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子緊密相鄰

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列不屬于晶體的特點(diǎn)是(  )
A.無(wú)色透明的固體B.自范性C.固定的熔點(diǎn)D.各向異性

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
B.烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成
C.由極性鍵組成的分子,一定是極性分子
D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有關(guān)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p n+1的元素及其化合物,下列敘述中不正確的是(  )
A.氫化物受熱易分解
B.該元素是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素
C.其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是( 。
A.甲烷的電子式:
B.氮原子的L層電子的電子排布圖:
C.碳-12原子:${\;}_{6}^{12}$C
D.S2-的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.已知:①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放 431kJ 的能量
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183KJ/mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.分子式為C10H20O2的酯水解生成A和B,已知A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C,則該酯有多少種結(jié)構(gòu)?

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素.X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子,但沒(méi)有空軌道.Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù).Z與X同族.P原子的基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2.Q位于第ⅠB族.根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題.
(1)X的基態(tài)原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.
(2)Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子,如圖所示,若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44-,則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為Si6O1812-

(3)Z能形成很多種含氧酸,如H2ZO3、H2ZO4.Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7,屬于二元酸,已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式(配位鍵須注明).
(4)P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶體的化學(xué)式為T(mén)iO2,P的配位數(shù)為6.

(5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過(guò)量,現(xiàn)象為先形成藍(lán)色沉淀,氨水過(guò)量時(shí),沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3﹒H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-.NF3的空間構(gòu)型是三角錐形,NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是NF3分子中氟原子電負(fù)性大,非金屬性強(qiáng),有吸電子效應(yīng),使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵.

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同步練習(xí)冊(cè)答案